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根據要求寫出下列化學方程式
（1）實驗室制乙炔
 

（2）實驗室制乙烯
 

（3）苯酚溶液中滴加濃溴水變渾濁
 

（4）乙醇催化氧化為乙醛
 

（5）丙烯酸加聚．
 
．
考點：有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：（1）碳化鈣與食鹽水反應制備乙炔；
（2）根據乙醇能發(fā)生消去反應；
（3）反應生成2，4，6-三溴苯酚沉淀；
（4）乙醇催化氧化生成乙醛；
（5）丙烯酸能夠發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，據此寫出反應的化學方程式．
解答： 解：（1）碳化鈣與食鹽水反應制備乙炔，該反應為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）實驗室利用乙醇能發(fā)生消去反應制乙烯：CH3-CH2-OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3-CH2-OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
（3）反應生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，反應的化學方程式為，
故答案為：；
（4）④乙醇催化氧化生成乙醛，反應為2C2H5OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O；
（5）丙烯酸中含有碳碳雙鍵，能夠 發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應的化學方程式為：nCH2=CHCOOH
催化劑
，
故答案為：nCH2=CHCOOH
催化劑
．
點評：本題考查有機化學反應方程式書寫，為高頻考點，把握有機物的結構與性質、官能團與性質的關系為解答的關鍵，注意有機反應類型及反應條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
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化學真正成為一門科學并較快發(fā)展，始于（　�。�
A、舍勒發(fā)現氧氣
B、質量守恒定律的發(fā)現
C、原子-分子論的問世
D、中國濕法冶金術的推廣

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL 1mol/L的AlCl3溶液中，加入3mol/L氫氧化鈉溶液，得到3.9g的白色沉淀，求加入氫氧化鈉溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2、SO2、NOx 是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx 濃度的有
 
（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．寫出用合成氣（CO和H2）生產甲醇的化學方程式
 
，已知該反應合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ，2H2（g）+CO（g）+3/2O2g）═CO2 （g）+2H20 （g）△H═-594.1kJ?mol-1，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式
 
．
（3）有人設想以圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2 轉化為重要化工原料．若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入CO2 的一極為
 
極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4．則負極的電極反應式為
 
；
（4）①在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數據：17℃、1.01×105Pa時，
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數 K=13.3，則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時，若 c（NO2）=0.0300mol?L-1，c （N2O4）=
 
 （保留兩位有效數字）；
②改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中 c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、氫、氧、硫四種元素，試關于它們填寫下列空白：
（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式：（只需寫出一種）單質
 
，酸性氧化物
 
，堿性氧化物
 
，酸
 
，堿
 
，鹽
 

（2）寫出上述物質間相互反應的化學方程式：單質與酸
 
酸與堿性氧化物
 
堿與酸性氧化物
 
單質與單質
 

（3）美國和日本正在研究用亞硫酸鈉（Na2SO3）吸收法作為治理二氧化硫污染的一種新方法．第一步是用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉；第二步是加熱溶液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到高濃度的二氧化硫副產品．試寫出兩步反應的化學方程式：第一步：
 
第二步：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池具有安全性高、壽命長、容量大高溫性能好、無記憶效應和無污染等特點．
（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式
 
．
（2）PO43-的空間構型為
 
．
（3）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可以由磷酸二氫鋰、三氧化二鐵和過量炭粉在高溫下制備，反應產物還有CO和H2O．
①該反應的化學方程式為
 
．
②與CO互為等電子體的一種分子為
 
（填化學式），1mol CO中含有的σ鍵數目為
 
．
③H2O分子中氧原子軌道的雜化類型為
 
．
（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為
 
，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出H2S和Na2CO3的反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種氣體，都能造成大氣污染，X、Y、Z可以用堿溶液吸收，已知X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害成分之一，能和水反應；W難溶于水，在空氣中燃燒發(fā)出淡蘭色的火焰，北方冬天用煤球爐取暖易因W中毒．請按要求填空：
（1）X在一定條件下與氧氣反應的化學方程式：
 

（2）Y與NaOH溶液反應的離子方程式：
 
該反應中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為
 

（3）Z的水溶液反應的稀產物加入銅片的反應離子方程式為
 
Z的水溶液在反應中起的作用：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
2SO3（g），SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度℃450500550600
SO2的轉化率%97.595.890.5080.0
（1）由表中數據判斷△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器的壓強不變             B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO3的濃度不變     D．C（SO2）=C（SO3）
E．V正（SO2）=V正（SO3）      F．V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）此溫度下的平衡常數為
 
（可用分數表示）．
（4）若將平衡反應混合物的壓強增大（假如體積可變），平衡將
 
移動．

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