16．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中AlCl3與MgCl2的物質(zhì)的量濃度
之比為（　�。�
A．1：1B．3：1C．1：2D．2：1

分析 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀逐漸增加，當(dāng)沉淀達(dá)到最大量后，氫氧化鋁沉淀開(kāi)始溶解，設(shè)出氯化鋁、氯化鎂、NaOH的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)圖象中數(shù)據(jù)列式計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)氯化鋁的物質(zhì)的量濃度為x，氯化鎂的濃度為y，氫氧化鈉溶液的濃度為z，原混合液體積為VL，
溶解氫氧化鋁的反應(yīng)為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，總共消耗了60mL-50mL=10mLNaOH溶液，
則：xV=0.01×z，x=$\frac{0.01z}{V}$，
氯化鋁、氯化鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀消耗氫氧化鈉的總體積為50mL，
則：3xV+2yV=0.05z，將x=$\frac{0.01z}{V}$帶入可得：y=$\frac{0.01z}{V}$，
所以原混合液中AlCl3與MgCl2的物質(zhì)的量濃度之比為x：y=$\frac{0.01z}{V}$：$\frac{0.01z}{V}$=1：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象中曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握混合物反應(yīng)計(jì)算的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論或目的均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 操作和現(xiàn)象 結(jié)論或目的 
 A 向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色 紅磚中含有氧化鐵
 BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色  黑色固體中沒(méi)有Fe3O4
 C 取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
 D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色 原溶液中含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液．清回答下列問(wèn)題：
（l）配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
應(yīng)稱取的質(zhì)量NaOH/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/ml除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
   
（2）容量瓶|4．需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤，
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；并完成橫線上的內(nèi)容．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，眼睛注視液面，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有ABC（填序號(hào)）．
A．在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中
C．定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
①N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H1
②4NH3（g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2
③N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H
能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=無(wú)；若不能，說(shuō)明理由：不能，缺少氫氣的燃燒熱．
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器（編號(hào)分別為a和b）中，一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)
N2H2NH3
a13023.1
b260未知（用E表示）
下列說(shuō)法正確的是②③（填序號(hào)）
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1：1
（3）溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．氨氣的物質(zhì)的量[n（NH3）]和氫氣的物質(zhì)的量[n（H2）]隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是a（選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)），氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n（N2）]相等的兩點(diǎn)是cd（選填a、b、c、d中的兩個(gè)）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫(huà)出反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程中氨氣的變化曲線．
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí)，往往排放大量的二氧化碳．實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：
容器c（CO2）
/mol•L-1		c（H2）
/mol•L-1		c（CH3OCH3）
/mol•L-1		c（H2O）
/mol•L-1		v （正）和v （逆）比較
容器I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v （正）=v （逆）
容器II2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
容器I中的反應(yīng)是（選填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)K=1.0．表格內(nèi)的空格處v（正）與v（逆）的大小關(guān)系是v（正）＜v（逆）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2014年5月7日，天津某公司在南京丟失一枚放射源：銥-192（ ${\;}_{77}^{192}$Ir），環(huán)保部定性為重大輻射事故．下列有關(guān)${\;}_{77}^{192}$Ir的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{77}^{192}$Ir原子核內(nèi)含有192個(gè)質(zhì)子
B．${\;}_{77}^{192}$Ir 和${\;}_{77}^{191}$Ir互為同位素
C．${\;}_{77}^{192}$Ir原子核內(nèi)含有77個(gè)中子
D．${\;}_{77}^{192}$Ir的電子數(shù)為115

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CH4B．CH3ClC．C2H6D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b，則a＞b
D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有關(guān)鋁的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)如下．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)一　毛刷實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1．
（1）鋁導(dǎo)線與Hg（NO3）2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg．
（2）鋁導(dǎo)線放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）有人認(rèn)為生成白色毛狀物的實(shí)質(zhì)是鋁發(fā)生電化腐蝕生成A12O3，其中作正極材料的是d
（填序號(hào)）．
a．O2　　　　　　b．A1　　　　　　　c．Hg（NO3）2　　　　　　d．Hg
實(shí)驗(yàn)二　探究白色毛狀物是否含有結(jié)晶水取適量白色毛狀物樣品放入儀器X稱量，質(zhì)量為m1g

（4）圖2中儀器X應(yīng)選用以下哪個(gè)裝置坩堝（填名稱）．
（5）上述過(guò)程中“冷卻“時(shí)要在圖3所示的裝置中進(jìn)行的原因是防止在冷卻過(guò)程中吸收空氣中的水．
（6）根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)資料，能說(shuō)明白色毛狀物含結(jié)晶水的證據(jù)是m2＞m3（用代數(shù)式表示）．
實(shí)驗(yàn)三　驗(yàn)證A12O3對(duì)石蠟油裂解的催化作用
按圖4連好裝置，檢查裝置的氣密性，加入5～6gAl2O3，加熱到500℃左右，往Al2O3上滴入石蠟油．已知：石蠟油為液態(tài)烷烴混合物（與汽油類似），沸點(diǎn)164～223℃．一定條件下，其裂解產(chǎn)物為乙烯和烷烴的混合物．
（7）使用裝置B的目的是將揮發(fā)出來(lái)的石蠟油冷卻，防止對(duì)溴水進(jìn)行萃取，干擾乙烯的檢驗(yàn)．
（8）需要再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明Al2O3對(duì)石蠟油裂解反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)簡(jiǎn)述其實(shí)驗(yàn)方案：不加氧化鋁進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，若溴水不褪色（或褪色時(shí)間較長(zhǎng)），則證明氧化鋁對(duì)石蠟的裂解有催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-→Cu2+

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