6.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示.導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少.下列說法正確的是( 。
A.液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-→4OH-
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-→Cu2+

分析 NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)被腐蝕變暗,實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕,這時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+ (發(fā)生氧化反應(yīng))正極電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH- (發(fā)生還原反應(yīng))在液滴外沿,由于Fe2++2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 形成了棕色鐵銹環(huán)(b).

解答 解:A.根據(jù)在原電池中,陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極的規(guī)律,Cl-應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移,故A錯(cuò)誤;
B.O2在液滴外沿反應(yīng),正極電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH- (發(fā)生還原反應(yīng)),故B正確;
C.液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕,故C錯(cuò)誤;
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,由于Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),F(xiàn)e仍為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等方面知識(shí),注意在原電池中,陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中AlCl3與MgCl2的物質(zhì)的量濃度
之比為( 。
A.1:1B.3:1C.1:2D.2:1

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17.用激光筆照射下列分散系,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(  )
A.NaCl水溶液B.NaCl與酒精形成的膠體
C.黃色的FeCl3溶液D.無色透明的CCl4液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列事實(shí)能說明某元素的非金屬性比Si強(qiáng)的是( 。
事實(shí)非金屬性強(qiáng)弱
ACH4受熱分解的溫度比SiH4C>Si
BC與SiO2在高溫下反應(yīng)生成Si和COC>Si
C稀鹽酸與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3膠體Cl>Si
DH2SO3是中強(qiáng)酸,H2SiO3是弱酸S>Si
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列水解反應(yīng)的應(yīng)用,不正確的是( 。
A.CO32-+H2O?HCO3-+OH-   熱的純堿溶液清洗油污
B.Al3++3H2O?Al(OH)3 (膠體)+3 H+   明礬凈水
C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)?TiO2•x H2O+4HCl   用TiCl4制備TiO2
D.SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl   配制氯化亞錫溶液時(shí)應(yīng)加入氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.取20mL硫酸和鹽酸的混合液體,加入過量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生4.66g白色沉淀,然后繼續(xù)向溶液中加入ag(足量)鐵粉,產(chǎn)生的氣體的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(1)寫出上述過程中發(fā)生的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(2)計(jì)算原混合液體中,硫酸物質(zhì)的量濃度是1mol/L,鹽酸物質(zhì)的量濃度是2mol/L(寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物.下列說法正確的是(  )
A.乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體
B.乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)
C.乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)
D.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.鋁、鐵是兩種重要的金屬元素,其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛.
(1)①真空碳熱還原-氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJ•mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlC13(g)△H=b kJ•mol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=(a+b)kJ•mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示).
②鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定物質(zhì)的量比Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得.該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al.
得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣.在6.0mol•L-1HCl溶液中,混合物Y能完全釋放出H2.1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2 的物質(zhì)的量為52mol.
③熔融狀態(tài)下,Na單質(zhì)和FeCl3能組成可充電電池(裝置示意圖如圖甲),可充電電池的總反應(yīng)方程式:2Na+FeCl2$?_{充電}^{放電}$Fe+2NaCl.
(2)聚合硫酸鐵(PFS:Fe2(OH)n(SO43-0.5n)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理.用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵.為控制水解時(shí)Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+.實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①聚合硫酸鐵(PFS)中鐵元素的化合價(jià)為+3.
②用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有bc.(填序號(hào))
(a)容量瓶   (b)燒杯  (c)玻璃棒
③寫出步驟Ⅳ反應(yīng)的離子方程式:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
(3)高鐵酸鈉(Na3FeO4)廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域,可設(shè)計(jì)如圖乙裝置用電解法制備,原理是Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑其陽(yáng)極反應(yīng)式為:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O.

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16.NaHCO3在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途,關(guān)于NaHCO3的說法不正確的是( 。
A.是一種鈉鹽B.是一種酸式鹽C.水溶液顯酸性D.是一種電解質(zhì)

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