7.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液.清回答下列問題:
(l)配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
應(yīng)稱取的質(zhì)量NaOH/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/ml除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
   
(2)容量瓶|4.需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤,
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)B、C、A、F、E、D;并完成橫線上的內(nèi)容.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH,放入燒杯,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面與刻度線相切.
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,眼睛注視液面,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果(濃度)偏低的有ABC(填序號(hào)).
A.在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí),濺出少量溶液
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次,未將洗液移人容量瓶中
C.定容時(shí),加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線
D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí),有少量濺出
E.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干.

分析 (1)根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量;根據(jù)溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格;根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;
(2)根據(jù)容量瓶上標(biāo)有:規(guī)格、溫度和刻度線;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟;
(4)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析.

解答 解:(1)配制480mL溶液,由于無480mL容量瓶,則選用容量瓶的規(guī)格為500mL,配置出500mL、0.2mol/L的溶液,故所需的溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g,配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,
故答案為:4.0;500;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;
(2)因容量瓶上標(biāo)有:規(guī)格、溫度和刻度線,故答案為:①③⑤;
(3)C.為了防止溶液濺出,應(yīng)將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中;
E.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面與刻度線相切,定容即完成;
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,眼睛應(yīng)注視液面,直到液面接近刻度1~2cm處,改用膠頭滴管逐滴加入.
配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,
故答案為:玻璃棒;凹液面與刻度線相切;液面;B、C、A、F、E、D;
(4)A.在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí),濺出少量溶液,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低,故A選;
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次,未將洗液移人容量瓶中,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低,故B選;
C.定容時(shí),加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線,則倒出的溶液中有溶質(zhì),會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,濃度偏小,故C選;
D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí),溶液已經(jīng)配置完成,溶液是均一的,有少量濺出,對(duì)濃度無影響,故D不選;
E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水,無影響,濃度不變,故E不選;
故答案為:ABC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析,難度不大,注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.取樣灼燒,可以鑒別某白色紡織品是棉紡織品還是羊毛制品
D.向新制的Na2S溶液中滴加氨水產(chǎn)生淡黃色沉淀,可證明非金屬性S>Cl

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2.將13.7gNa2CO3和NaHCO3 的混合物,充分加熱一段時(shí)間后,質(zhì)量變?yōu)?0.6g,求原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的物質(zhì)的量.

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2.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量  ②計(jì)算 ③溶解、艿罐D(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移   ⑥洗滌、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)要完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱量10.0 g NaOH固體,某同學(xué)先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)為27.4 g.
(3)使用容量瓶前,必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水.
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④⑤.
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

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12.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過程:①放上蒸發(fā)皿;②放置酒精燈;③固定鐵圈位置;④加熱攪拌;⑤停止加熱、余熱蒸干.其正確操作的順序是(  )
A.②①③④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.③②①④⑤

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19.已知25℃時(shí),CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka(CH3COOH)=l.7×10-5mol/L,Kb(NH3•H2O)=1.7×l0-5mol/L.現(xiàn)有常溫下1mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水,且知醋酸溶液的pH=a,試回答下列問題:
(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為CH3COOH?CH3COO-+H+,
(2)將上述兩種溶液等體積混合,所得溶液的pH=7.
(3)飽和氯化銨溶液顯酸性,原因是(用離子方程式表示)NH4++H2O?NH3•H2O+H+;向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體,固體完全溶解.甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋:
甲同學(xué):由于NH4+水解呈酸性,其H+結(jié)合Mg(OH)2電離的OH-,使Mg(OH)2溶解
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16.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中AlCl3與MgCl2的物質(zhì)的量濃度
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17.用激光筆照射下列分散系,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。
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