5．下列說法正確的是（　�。�
A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強
B．HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次增強
C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

分析 A．同周期時IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強；
B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；
D．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：A．同周期時IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強，而Ca的金屬性大于Na的金屬性，故A錯誤；
B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，則HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次增強，故B正確；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，而同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性無此規(guī)律，不一定為最高價含氧酸，故C錯誤；
D．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則第三周期中鋁離子半徑最小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析正確的是（　　）
A．②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點溶液中大量存在的離子是SO42-、Na+、OH-
C．a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
D．c點兩溶液中含有相同量的OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe3+、Cl-B．Na+、CO32-、H+C．Na+、HCO3-、OH-D．K+、AlO2-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol O2 與1mol 純堿的體積相同
B．常溫常壓下，18g H2O所含的氧原子的數(shù)目為NA
C．0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D．1L 水溶解58.5g NaCl 所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：①NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br2（g）+H2（g），2min平衡后，測知H2的濃度為2mol•L-1，HBr的濃度為4mol•L-1，則在該溫度下①平衡常數(shù)K是（　　）
A．20 mol-2•L-2B．32 mol-2•L-2C．25 mol-2•L-2D．16 mol-2•L-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.0 L 0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．用含有0.2mo1 FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.2NA
C．1.0g H2O與D2O的混合物所含中子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電予數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓，22.4 SO3中的硫原子數(shù)目大于NA
B．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的過氧化氫水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C．5.6g Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．0.2mol AlCl3中含離子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．硫酰氯（SO2Cl2）可用作有機化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯．SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1．實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解． 回答下列問題：
（1）盛放活性炭的儀器名稱是三頸燒瓶，丙中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”）．如何控制反應(yīng)物比例相等觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度相等．
（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列b試劑．（填字母）
a．蒸餾水      b．飽和食鹽水    c．濃氫氧化鈉溶液     d.6.0mol/L鹽酸
（3）若缺少裝置乙和�。ň⒎艥饬蛩幔�，潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ．
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是c（填入正確選項前的字母）．
a．重結(jié)晶        b．過濾        c．蒸餾        d．萃取
（5）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中（使用必要文字和相關(guān)方程式加以解釋）．
（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為75%．為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有①②③（填序號）．
①先通冷凝水，再通氣          ②控制氣流速率，宜慢不宜快③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫    ④加熱丙裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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同步練習(xí)冊答案