13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，1mol O2 與1mol 純堿的體積相同
B．常溫常壓下，18g H2O所含的氧原子的數(shù)目為NA
C．0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D．1L 水溶解58.5g NaCl 所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol•L-1

分析 A．氧氣為氣體，純堿為固體；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個水分子含有1個氧原子解答；
C．鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鹽酸少量，依據(jù)鹽酸的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D.1L 水溶解58.5g NaCl，得到溶液體積大于1L．

解答 解：A．在標準狀況下，1mol O2 體積遠遠大于1mol 純堿的體積，故A錯誤；
B．常溫常壓下，18g H2O所含的氧原子的數(shù)目為$\frac{18g}{18g/mol}$×NA=NA，故B正確；
C.0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，鹽酸不足，生成0.05mol氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；
D.58.5g NaCl物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水，得到溶液體積大于1L，溶液濃度小于1mol/L，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積使用條件和對象，物質(zhì)的量濃度中體積為溶液的體積是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B．在t°C時，AgBr的Ksp為 4.9×10-13
C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
D．在t°C時，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+C1-（aq）的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．氮的氧化物NO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，寫出其反應(yīng)的化學方程式（不用寫反應(yīng)條件）：3NO=N2O+NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．目前全球范圍內(nèi)環(huán)境污染備受關(guān)注，化工生產(chǎn)中應(yīng)大力倡導(dǎo)“綠色化學”和“原子經(jīng)濟”的理念，工業(yè)生產(chǎn)中的廢物利用尤為重要．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如圖：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出．②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有強氧化性，請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．56g鐵高溫下與足量水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B．100 g CaCO3和KHCO3混合固體中CO32-的數(shù)目為NA
C．實驗室用H2O2制備1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24L CCl4含有的原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．
（2）②中加入試劑Ⅱ的目的是除過量BaCl2．
（3）操作④為蒸發(fā)，蒸發(fā)的作用之一是得到 KCl晶體，另一作用是除去多余的鹽酸
（4）某同學稱取提純的產(chǎn)品 0.76g，溶解后定容在 100mL容量瓶中，取  25.00mL溶液，與  25.00mL濃度為 0.1000mol/L的硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，則該產(chǎn)品的純度為98.03%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強
B．HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次增強
C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料．某興趣小組擬選用下列裝置（裝置可重復(fù)使用），用氯氣和硼制備BCl3（已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸）．

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）上述裝置連接順序為AACFBDECACFBDEF．
（3）裝置A中a管的作用是導(dǎo)氣．裝置B中飽和食鹽水的作用吸收氯氣中的氯化氫氣體．
（4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na[B（OH）4]，則硼酸在水中的電離方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）實驗完成后，該小組同學向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，現(xiàn)設(shè)計對照實驗探究溶液褪色的影響因素．
 實驗序號 0.1mol/LNaClO溶液/mL 
0.1mol/LNaCl溶液/mL		 
0．mol/LNaOH溶液/mL		 H2O/mL 品紅溶液 現(xiàn)象
Ⅰ 4.0 2.0 0 2.0 3滴 較快褪色
Ⅱ 
4.0		 4.0 0 0 3滴 緩慢褪色
Ⅲ 
4.0		 0 4.0 0 3滴 緩慢褪色
Ⅳ 
4.0		 0 2.0 b 3滴 較快褪色
表格中b值為2.0，通過實驗得出的結(jié)論是氯化鈉濃度越大、溶液堿性越強次氯酸鈉漂白性越弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物如圖1．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產(chǎn)物有1種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：d
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖2所示，它的分子式為C7H12；當它發(fā)生一氯取代時，共有3種同分異構(gòu)體．

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