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16．下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe3+、Cl-B．Na+、CO32-、H+C．Na+、HCO3-、OH-D．K+、AlO2-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；
B．CO32-、H+結合生成水和氣體，不能共存，故B不選；
C．HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、離子的顏色為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質．
（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe（OH）3膠體的制備．
①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱．
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液．
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘．
你認為哪位同學的制備方法更合理：甲同學，可以利用膠體的什么性質來證明有Fe（OH）3膠體生成？丁達爾效應．
（2）Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是B．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動       D．膠粒能透過濾紙
（3）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是A．
A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間       B．Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應
C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系          D．Fe（OH）3膠體的分散質能透過濾紙
（4）提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是滲析法，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現(xiàn)象硫酸少量時，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成棕黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學原理是中學化學學習的重要內容．請回答下列問題：

（1）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)圖2：
①從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為0.03mol/（L．min）；，該溫度下的平衡常數(shù)為9.375；
②5min至10min時速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強；（寫一種即可）
③已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖3：則 a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c．
④某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OH（g）的物質的量分數(shù)變化情況如圖4所示，則溫度T1、T2、T3、T4由高到低的順序是T1＞T2＞T3＞T4；壓強P1、P2、P3、P4由大到小的順序是P1＞P2＞P3＞P4，其判斷理由是在其他條件不變情況下，該反應正反應是個氣體系數(shù)減小的反應，壓強越大，平衡正移，甲醇的物質的量分數(shù)越大，故P1＞P2＞P3＞P4；
⑤在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是B D：
A．正反應速率先增大后減小     B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大       D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉化率減小
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．氮的氧化物NO在一定條件下可轉化為N2O和另一種紅棕色氣體，寫出其反應的化學方程式（不用寫反應條件）：3NO=N2O+NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．

（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2．
（2）裝置I是制備純凈的CO2（填化學式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是bc（填字母）．
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石
（3）實驗時，應先打開彈簧夾K2，關閉K1，觀察到預期現(xiàn)象后，打開K1，再關閉K2．
（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃．
①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是除去未充分反應的CO2；
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是水與Na2O2反應生成氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．目前全球范圍內環(huán)境污染備受關注，化工生產中應大力倡導“綠色化學”和“原子經濟”的理念，工業(yè)生產中的廢物利用尤為重要．工業(yè)上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如圖：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出．②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出．
（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有強氧化性，請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產漂粉精的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．56g鐵高溫下與足量水蒸氣充分反應轉移電子數(shù)目為3NA
B．100 g CaCO3和KHCO3混合固體中CO32-的數(shù)目為NA
C．實驗室用H2O2制備1mol O2轉移的電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24L CCl4含有的原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強
B．HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次增強
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）
①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快
②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快
③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量
④3mol•L-1•s-1的反應速率一定比1mol•L-1•s-1的反應速率大
⑤升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
⑥有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
⑦增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多
⑧催化劑不參與反應，但能降低活化能增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率．
A．②⑤B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧

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