10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.0 L 0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．用含有0.2mo1 FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.2NA
C．1.0g H2O與D2O的混合物所含中子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電予數(shù)為NA

分析 A．硫酸鈉溶液中硫酸根離子水分子都含有氧原子；
B．膠體為多個(gè)粒子的集合體；
C．H2O與D2O含有中子數(shù)不同，且摩爾質(zhì)量不同；
D．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，完全反應(yīng)得到1mol電子．

解答 解：A．硫酸鈉溶液中硫酸根離子水分子都含有氧原子，則1.0 L 0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2NA，故A錯(cuò)誤；
B．膠體為多個(gè)粒子的集合體，所以用含有0.2mo1 FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中．膠粒數(shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C．H2O與D2O含有中子數(shù)不同，且摩爾質(zhì)量不同，所以只知道混合物質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算含有中子數(shù)多少，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣物質(zhì)的臉為0.5mol，與足量鐵粉充分反應(yīng)生成1mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電予數(shù)為NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研宄的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和水分別屬厲于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物．
A．②④⑥B．①③⑤C．③④⑥D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．目前全球范圍內(nèi)環(huán)境污染備受關(guān)注，化工生產(chǎn)中應(yīng)大力倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”和“原子經(jīng)濟(jì)”的理念，工業(yè)生產(chǎn)中的廢物利用尤為重要．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如圖：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問(wèn)題：
（1）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．
（2）②中加入試劑Ⅱ的目的是除過(guò)量BaCl2．
（3）操作④為蒸發(fā)，蒸發(fā)的作用之一是得到 KCl晶體，另一作用是除去多余的鹽酸
（4）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品 0.76g，溶解后定容在 100mL容量瓶中，取  25.00mL溶液，與  25.00mL濃度為 0.1000mol/L的硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，則該產(chǎn)品的純度為98.03%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
B．HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次增強(qiáng)
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.07NA
C．250mL 1 mol•L-1H2SO4溶液中含有氧原子數(shù)為NA
D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極溶解32g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料．某興趣小組擬選用下列裝置（裝置可重復(fù)使用），用氯氣和硼制備BCl3（已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸）．

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）上述裝置連接順序?yàn)锳ACFBDECACFBDEF．
（3）裝置A中a管的作用是導(dǎo)氣．裝置B中飽和食鹽水的作用吸收氯氣中的氯化氫氣體．
（4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na[B（OH）4]，則硼酸在水中的電離方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）實(shí)驗(yàn)完成后，該小組同學(xué)向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，現(xiàn)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的影響因素．
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 0.1mol/LNaClO溶液/mL 
0.1mol/LNaCl溶液/mL		 
0．mol/LNaOH溶液/mL		 H2O/mL 品紅溶液 現(xiàn)象
Ⅰ 4.0 2.0 0 2.0 3滴 較快褪色
Ⅱ 
4.0		 4.0 0 0 3滴 緩慢褪色
Ⅲ 
4.0		 0 4.0 0 3滴 緩慢褪色
Ⅳ 
4.0		 0 2.0 b 3滴 較快褪色
表格中b值為2.0，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氯化鈉濃度越大、溶液堿性越強(qiáng)次氯酸鈉漂白性越弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式
AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過(guò)量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-過(guò)量銅粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、AlO2-少量HClH++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
C．一定溫度下，1molFeCl3水解生成NA個(gè)Fe（OH）3膠體顆粒
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA

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