【題目】欲檢驗集氣瓶中是否收集滿SO2氣體，則置于瓶口的濾紙應(yīng)蘸有的溶液是( )

A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液

C.KI淀粉溶液D.澄清的石灰水

【答案】B

【解析】

濾紙上蘸有的溶液應(yīng)該能與SO2氣體反應(yīng)，且發(fā)生明顯的顏色變化，這樣才能檢驗出SO2是否收集滿。SO2與BaCl2、KI不反應(yīng)；SO2與澄清石灰水反應(yīng)，生成的亞硫酸鈣沉淀為白色，現(xiàn)象不明顯；酸性KMnO4溶液可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濾紙由紫紅色變?yōu)闊o色。綜上所述，本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)習(xí)興趣小組擬設(shè)計以下兩套實驗方案制備氮化鍶。已知：鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鍶和氨氣。方案Ⅰ：根據(jù)下列裝置制備氮化鍶。

回答下列問題:

(1)Sr在元素周期表中的位置是____________________

(2)寫出A裝置中飽和氯化銨溶液和NaNO2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

(3)按氣流方向，寫出裝置的連接順序為___________(裝置可重復(fù)使用，填字母表示)。

(4)實驗時先點(diǎn)燃_____處酒精燈(填“A”或“B”)，一段時間后，點(diǎn)燃另一只酒精燈。

方案Ⅱ：某氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭康?/span>CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知:醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。

(5)試管Ⅲ盛裝的試劑是_____________________(寫試劑的名稱)。

(6)測定產(chǎn)品純度：取Xg產(chǎn)品,向其中加入適量的水。將產(chǎn)生的氣體全部通入到濃硫酸中，濃硫酸增重mg，則產(chǎn)品純度為______(用代數(shù)式表示)。

(7)有同學(xué)認(rèn)為上述方法使測得產(chǎn)品純度偏高，其原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是( )。

A. Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B. SO2在反應(yīng)中被還原

C. Br2在反應(yīng)中失去電子 D. 1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是

A. W和Q形成的化合物只含有離子鍵

B. Y和Z的氫化物沸點(diǎn)：Y<Z

C. 離子半徑：r(Q>r(R)>r(Z)

D. Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______（用nB、tB表示）。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）______________。

a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 2H2O+O2↑反應(yīng)過程中，測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：

t/min

0

20

40

60

80

c（H2O2）/molL﹣1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05

① H2O2的分解反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．

②該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為________molL﹣1 min﹣1 ．

③如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2________g．

A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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