【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表,丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失;乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是
A. W和Q形成的化合物只含有離子鍵
B. Y和Z的氫化物沸點:Y<Z
C. 離子半徑:r(Q>r(R)>r(Z)
D. Y和Q氧化物的水化物酸性:Q>Y
【答案】A
【解析】
0.1mol/L甲溶液pH為13,說明甲為一元強堿,則甲為NaOH;0.1mol/L丁溶液pH為1,說明丁為一元強酸,則丁為HCl;乙、丙的0.1mol/L水溶液pH分別為11、5,則乙為弱堿性溶液,丙為弱酸性溶液;甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先 產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失,則丙溶液中含有鋁離子,可能為AlCl3;乙的水溶液可除油污,可能為Na2CO3溶液,結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大,化合物甲、乙、丙、丁由這些元素組成分析解答。
根據(jù)上述分析,甲為NaOH,丁為HCl;若丙為AlCl3;乙為Na2CO3溶液,涉及6種元素,根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大,化合物甲、乙、丙、丁由這些元素組成,則X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素、R為Al元素、Q為Cl元素。
A. W和Q形成的化合物為氯化鈉,只含有離子鍵,故A正確;
B. Y為C,C的氫化物有很多種,氫化物沸點可能大于水也可能小于水,故B錯誤;
C. 離子的電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,因此離子半徑:r(Q>r(Z)>r(R),故C錯誤;
D. Y和Q氧化物的水化物可能為碳酸和次氯酸,此時酸性:Q<Y,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物和氮氧化物等一次污染物,在紫外光作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成了二次污染物。光化學(xué)煙霧是一次污染物和二次污染物的混合物。
(1)汽車尾氣中含有CO、NO及碳氫化合物等。
①CO的來源是_______(用文字說明)。
②NO的來源是______(用方程式說明)。
③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等,戊烷的同分異構(gòu)體有______種。
(2)文獻報道了一種研究模擬光化學(xué)煙霧產(chǎn)生的實驗,將添加丙烯和NO的空氣在煙霧箱中用紫外線照射,各物質(zhì)濃度的消長關(guān)系如圖所示:
①下列說法正確的是_____(填標號)。
A.O3具有強氧化性 B.在光反應(yīng)過程中NO最終全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NO2
C.二次污染物只有乙醛 D.0~120min生成PAN的反應(yīng)速率最快
②寫出CH3CH=CH2被O3氧化為甲醛和乙醛的化學(xué)方程式______(注:每消耗1molO3,同時生成1molO2)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ni2O3是灰黑色、有光澤的固體,主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料,也可用于制備鎳粉。以廢鎳料為原料提取Ni2O3的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)鎳的某種化合物NiOOH,其中Ni的化合價為___________。
(2)加入雙氧水“氧化”的離子方程式為____________________;濾渣A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。
(3)步驟①中為了控制“氧化”效率,最佳物質(zhì)的量之比NaOH/NaClO =________。
(4)步驟②電解法制取Ni2O3,用NaOH調(diào)酸溶后溶液的pH至7.5,加入適量Na2SO4后以惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有約40%在弱堿性條件下生成ClO-,再把二價鎳氧化為三價鎳。加入Na2SO4的作用__________________________;當有n mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時,外電路中通過電子的物質(zhì)的量約為____________。
(5)工業(yè)上,鎳作陽極,電解0.1molL-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl溶液組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率(電極上實際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比)及Ni的成粉的影響如圖所示。
① 為獲得高純度的球形超細鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為__________gL-1。
② 當NH4Cl濃度大于15gL-1時,陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,請結(jié)合平衡移動原理解釋其原因____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
B. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1
C. 10 s后,該反應(yīng)停止進行
D. 反應(yīng)開始到10 s時,反應(yīng)速率:υ(X)=υ(Y)=0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)D中所含官能團的名稱是_____________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。
(3)G是一種高分子化合物,可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等,其結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(4)在體育競技比賽中,當運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點12.27℃)進行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。
(5)B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________;為了得到較純的E,需除去E中含有的D,最好的處理方法是_____________(用序號填寫)。
a.蒸餾 b.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 c.水洗后分液 d.用過量氯化鈉溶液洗滌后分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲檢驗集氣瓶中是否收集滿SO2氣體,則置于瓶口的濾紙應(yīng)蘸有的溶液是( )
A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液
C.KI淀粉溶液D.澄清的石灰水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序的步驟順序正確的是( )
①觀察物質(zhì)的外部特征
②實驗和觀察
③解釋和結(jié)論
④預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)
A.①④②③B.①②③④C.②①③④D.①④③②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為滿足不同的需要,人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池。
(1)有人以化學(xué)反應(yīng)2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作,則該原電池負極的電極反應(yīng)為___________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,其反應(yīng)的離子方程式為________________;若將此反應(yīng)設(shè)計或原電池,則負極所用電極材料為___________,正極反應(yīng)為_________________。
(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—氫氧燃料電池,其構(gòu)造如圖所示,其中A、B兩個電極均由多孔的碳炔組成,該電池的正極反應(yīng)式為_________________,若該電池工作時溶液中增加1molH2O,則理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,完成下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。請指出裝置中的另外錯誤是 ________________________
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱值___________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50mol·L-1的鹽酸跟60 mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗相比,所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”),所求中和熱___________(填“相等”“不相等”)。
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