【題目】海水提溴過(guò)程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的,化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列說(shuō)法正確的是( )。
A. Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B. SO2在反應(yīng)中被還原
C. Br2在反應(yīng)中失去電子 D. 1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)(或俗名)、化學(xué)式都正確的是
A. 堿性氧化物 氧化鐵 Fe3O4 B. 酸性氧化物 碳酸氣 CO
C. 酸 硫酸 H2SO4 D. 堿 純堿 Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,c(OH﹣)=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL,向其中通入CO2,通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。圖中(V1)為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則圖中V2、V3的體積(單位為mL)分別是( )
A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是元素周期表的草圖,表中所列字母代號(hào)分別代表某一種元素,請(qǐng)回答:
(1)表中的實(shí)線表示元素周期表的左右邊界,請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上下邊界__________。
(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。
(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物,寫(xiě)出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________________________,這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有________(填字母)。
A 極性共價(jià)鍵 B 非極性共價(jià)鍵 C 離子鍵
(4)e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填離子符號(hào))。
(5)d、m對(duì)應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>___________________________________(填離子符號(hào))。
(6)d、e、m的氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定的是________________________(填分子式)。
(7)用電子式表示n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2∶1的化合物的形成過(guò)程:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ni2O3是灰黑色、有光澤的固體,主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料,也可用于制備鎳粉。以廢鎳料為原料提取Ni2O3的工藝流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鎳的某種化合物NiOOH,其中Ni的化合價(jià)為___________。
(2)加入雙氧水“氧化”的離子方程式為____________________;濾渣A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。
(3)步驟①中為了控制“氧化”效率,最佳物質(zhì)的量之比NaOH/NaClO =________。
(4)步驟②電解法制取Ni2O3,用NaOH調(diào)酸溶后溶液的pH至7.5,加入適量Na2SO4后以惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有約40%在弱堿性條件下生成ClO-,再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。加入Na2SO4的作用__________________________;當(dāng)有n mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量約為____________。
(5)工業(yè)上,鎳作陽(yáng)極,電解0.1molL-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl溶液組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率(電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比)及Ni的成粉的影響如圖所示。
① 為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為__________gL-1。
② 當(dāng)NH4Cl濃度大于15gL-1時(shí),陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯酚的敘述中,正確的是 ( )
A.苯酚呈弱酸性,能使石蕊試液顯淺紅色
B.苯酚分子中的13個(gè)原子一定處于同一平面上
C.苯酚有強(qiáng)腐蝕性,沾在皮膚上可用酒精洗滌
D.苯酚能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
B. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1
C. 10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行
D. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),反應(yīng)速率:υ(X)=υ(Y)=0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿SO2氣體,則置于瓶口的濾紙應(yīng)蘸有的溶液是( )
A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液
C.KI淀粉溶液D.澄清的石灰水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
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