【題目】為確定Na2CO3NaHCO3混合物樣品的組成,稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如下表:

(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_________

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______________。

【答案】 2:1或2 2.50mol/L

【解析】1)對(duì)比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,隨著樣品質(zhì)量增加,生成二氧化碳的體積逐漸增大,說明Ⅰ、Ⅱ中鹽酸過量,Na2CO3NaHCO3完全反應(yīng),設(shè)出Ⅰ中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)總質(zhì)量、生成二氧化碳的量列式計(jì)算;

2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ可知,Ⅳ中鹽酸不足,碳酸鈉優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,根據(jù)(1)的計(jì)算結(jié)果計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量,最后計(jì)算出該鹽酸的濃度。

1)結(jié)合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,隨著樣品質(zhì)量增加,生成二氧化碳的體積逐漸增大,說明Ⅰ、Ⅱ中鹽酸過量,Na2CO3NaHCO3完全反應(yīng),設(shè)出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則①106x+84y=2.96、②x+y=0.672÷22.4=0.03,聯(lián)立①②解得:x=0.02y=0.01,所以樣品中物質(zhì)的量之比nNa2CO3):nNaHCO3)=0.02mol0.01mol=21

2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ可知,Ⅳ中鹽酸不足,Na2CO3優(yōu)先反應(yīng)生成NaHCO3,設(shè)6.66g樣品中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為2zmol、zmol,則106×2z+84z=6.66,解得:z=0.0225,即6.66g樣品中含有0.045mol碳酸鈉、0.0225mol碳酸氫鈉。將樣品加入鹽酸中,先發(fā)生反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl0.045mol碳酸鈉完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.045mol,碳酸鈉完全反應(yīng)后發(fā)生再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.672L二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量為:nHCl)=nCO2)=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,所以30mL鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為:0.045mol+0.03mol=0.075mol,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:cHCl)=0.075mol÷0.03L=2.50mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于集成電路、陶瓷等生產(chǎn)領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频?/span>:Al2O3+3C+N22AlN+3CO。請(qǐng)回答:

(1)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比___________________

(2)制得的氮化鋁產(chǎn)品中常含有Al4C3、Al2O3C等雜質(zhì),已知:

稀硫酸(過量)

NaOH溶液(過量)

AlN

2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4

AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

Al4C3

Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4

Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4

為測(cè)定產(chǎn)品中AlNAl4C3的含量,設(shè)計(jì)了如下兩套實(shí)驗(yàn)裝置(在通風(fēng)櫥進(jìn)行,可適當(dāng)微熱,忽略空氣中水蒸氣、CO2的影響及NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)

裝置I、II在反應(yīng)前后的質(zhì)量差分別為m1 gm2 g,則m g產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含m、m1、m2的代數(shù)式表示)。

(3)取裝置I中反應(yīng)后的濾液,先加入少量(NH4)2SO4溶液,然后依次進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用少量酒精洗滌、濾紙吸干,得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。

①蒸發(fā)濃縮操作時(shí),除需鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒外,還需要_______(填儀器名稱);蒸發(fā)濃縮的操作;小火加熱,不斷攪拌,_________。

②用少量酒精洗滌的目的__________________________。

(4)已知:25℃時(shí),Kw=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。

NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序_________________

(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡,則水解平衡常數(shù)為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是

A. 3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O

B. CuO+H2Cu+H2O

C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

D. 2AgNO3+BaCl2===2AgCl↓+Ba(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L1,B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

請(qǐng)回答

(1)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是_______________________________________________

(2)步發(fā)生加成反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________

(3)將金屬鈉與有機(jī)物D反應(yīng)所得的少量產(chǎn)物溶于水,滴加2滴酚酞溶液,水溶液顯紅色,其原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)下列說法正確的是________。

A.有機(jī)物AD在一定條件下可反應(yīng)生成乙醚[(CH3CH2)2O]

B.用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機(jī)物B、CD

C.通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機(jī)物C的混合物,可分離得到純的乙酸乙酯

D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下用濃度為0.100 mol·L1NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L1HX、HY溶液中,pHNaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是(  )

A. V(NaOH)=10.00 mL時(shí),兩份溶液中c(X)>c(Y)

B. V(NaOH)=10.00 mL時(shí),c(X)>c(Na)>c(HX)>c(H)>c(OH)

C. V(NaOH)=20.00 mL時(shí),c(OH)>c(H)>c(Na)>c(X)

D. pH=7時(shí)兩份溶液中c(X)=c(Na)=c(Y)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe、Mg、Al分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣,其原因是(  )

①Fe、Mg、Al的物質(zhì)的量相等,鹽酸足量;

②Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是56∶24∶27,鹽酸足量;

③Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28∶12∶9,鹽酸足量;

④Fe、Mg、Al均過量,所用鹽酸的濃度和體積都相同。

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)對(duì)比。

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是____________________;堿石灰的作用是__________________________

(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:

①氨催化氧化的化學(xué)方程式__________________;試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

②停止反應(yīng)后,立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后,將試管浸入冰水中,試管內(nèi)氣體顏色變淺,請(qǐng)說明可能的原因________________________

(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣生成氮?dú)夂退?/span>

①兩氣體通入的先后順序是_____________,其理由是______________________

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】脫硫渣是鐵水在進(jìn)入轉(zhuǎn)爐前進(jìn)行脫硫處理時(shí)產(chǎn)生的廢棄物現(xiàn)以某工廠廢棄的脫硫渣主要成分為Fe、CaO及少量MgOAl2O3、SiO2為原料,制備高純度硫酸亞鐵晶體的流程如下

1在結(jié)晶過程中,pH、溫度對(duì)硫酸亞鐵純度的影響如圖1、圖2,則蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)適宜的條件為_____

2離心分離后在30℃下干燥6h后得高純度硫酸亞鐵晶體,30℃下干燥其原因可能是______

3實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)所需用到的玻璃儀器有_______。

4硫酸亞鐵晶體可用來凈化硫酸亞鐵晶體可用來凈化含K2Cr2O7廢水,取一定質(zhì)量的FeSO4·7H2O 和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7廢水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,處理含5.00×10-3mol K2Cr2O7的廢水,需要多少克的FeSO4·7H2O(寫出計(jì)算過程)。_______________

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