【題目】某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用__(填序號)。

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化鈣

(2)若探究氨氣的溶解性,當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的__裝置(填序號)。

(3)若探究氨氣的還原性,需關(guān)閉K1、K3,K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

③尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放__溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為__。

【答案】a 用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部,當(dāng)C 中導(dǎo)管中的水超過C中水面時,撤走毛巾即可引發(fā)噴泉 飽和食鹽水 濃硫酸 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 NaOH Cl2+2OHCl+ClO+H2O

【解析】

(1)氨水易揮發(fā),升高溫度能促進(jìn)氨水分解生成氨氣,為促進(jìn)氨水分解,則燒瓶中加入的物質(zhì)遇氨水后能放出大量熱,且和氨水不反應(yīng);

(2)氨氣極易溶于水,關(guān)閉K1、K2,打開K3,利用壓強差將燒杯中的水排到燒瓶中,在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的能防止倒吸的裝置;

(3)①濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣,為防止干擾實驗,氯氣在進(jìn)入燒瓶前,應(yīng)該用飽和食鹽水和濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣;

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)知, 氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙是氯化銨,生成的無色無味的氣體是氮氣,根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式;

③氯氣的水溶液呈酸性,所以可以用堿除去氯氣。

(1)氨水易揮發(fā),升高溫度能促進(jìn)氨水分解生成氨氣,為促進(jìn)氨水分解,則燒瓶中加入的物質(zhì)遇氨水后能放出大量熱,且和氨水不反應(yīng),

a.堿石灰遇水放出大量熱,能使氨水溫度升高,且和氨水不反應(yīng),故a選;;

b.濃硫酸和氨水反應(yīng),故b不選;

c.五氧化二磷能和氨水反應(yīng),故c不選;

d.氯化鈣和氨水溶液中氨氣反應(yīng)生成絡(luò)合物,溶解不放熱,故d不選,;

本題答案是:a。

(2)利用壓強差將燒杯中的水排到燒瓶中,操作為用熱毛巾將燒瓶捂熱,燒瓶中的氣體進(jìn)入燒杯中,導(dǎo)致大氣壓強大于燒瓶中氣體壓強,從而使燒杯中的水通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中產(chǎn)生噴泉實驗,氨氣極易溶于水,為防止倒吸,吸收氨氣的裝置中應(yīng)該有緩沖裝置,Ⅱ、Ⅲ裝置中都有緩沖裝置,Ⅰ沒有緩沖裝置能產(chǎn)生倒吸,不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的 I;

本題答案是:用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部,當(dāng)C 中導(dǎo)管中的水超過C中水面時,撤走毛巾即可引發(fā)噴泉,Ⅰ。

(3)①濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣,為防止干擾實驗,氯氣在進(jìn)入燒瓶前,應(yīng)該用飽和食鹽水和濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣;

本題答案為:飽和食鹽水,濃硫酸;。

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)知,生成的無色無味的氣體是氮氣,所以其反應(yīng)方程式為:3Cl28NH3=6NH4ClN2,

本題答案為:3Cl28NH3=6NH4ClN2;

③氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸導(dǎo)致氯氣的水溶液呈酸性,所以可以用氫氧化鈉溶液除去氯氣,反應(yīng)離子方程式為:Cl22OH-=Cl-ClO-H2O;

本題答案為:NaOH,Cl22OH-=Cl-ClO-H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在催化劑作用下,用乙醇制乙烯,乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙烯進(jìn)料量(單位: )的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)

410~440℃溫度范圍內(nèi),下列說法不正確的是

A. 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性升高

B. 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性不一定增大

C. 當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小

D. 當(dāng)溫度一定,隨乙醇進(jìn)料量增大,乙烯選擇性增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L1,B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

請回答

(1)有機物B中含有的官能團(tuán)名稱是_______________________________________________。

(2)步發(fā)生加成反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

(3)將金屬鈉與有機物D反應(yīng)所得的少量產(chǎn)物溶于水,滴加2滴酚酞溶液,水溶液顯紅色其原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)下列說法正確的是________。

A.有機物AD在一定條件下可反應(yīng)生成乙醚[(CH3CH2)2O]

B.用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B、CD

C.通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C的混合物,可分離得到純的乙酸乙酯

D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe、Mg、Al分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣,其原因是(  )

①Fe、Mg、Al的物質(zhì)的量相等,鹽酸足量;

②Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是56∶24∶27,鹽酸足量;

③Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28∶12∶9,鹽酸足量;

④Fe、Mg、Al均過量,所用鹽酸的濃度和體積都相同。

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗對比。

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是____________________;堿石灰的作用是__________________________。

(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:

①氨催化氧化的化學(xué)方程式__________________;試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

②停止反應(yīng)后,立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后,將試管浸入冰水中,試管內(nèi)氣體顏色變淺,請說明可能的原因________________________

(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點燃氨氣生成氮氣和水:

①兩氣體通入的先后順序是_____________,其理由是______________________。

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某醫(yī)藥中間體G的一種合成路線如下:

已知:(1)A的核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積之比為3∶1;

(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為:;

(3)。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_____________;B→C的反應(yīng)類型是_____________。

(2)G的分子式為___________;G中官能團(tuán)名稱是_____________;1 mol G與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗______ mol NaOH。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(4)D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(5)I與F互為同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的I的結(jié)構(gòu)有______種(不包括F)。

①苯環(huán)上有兩個取代基;②遇FeCl3溶液顯紫色;③能與NaOH反應(yīng)。

(6)根據(jù)題中所給信息,寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它無機試劑任選):_________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

已知:i.Ce4+能與結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;

ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能

ⅲ.常溫下,Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1

回答下列問題:

(1)“氧化焙燒過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (寫出2種即可)。

(2)寫出氧化焙燒產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3)“萃取時存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________。

(4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3,加入KCl溶液發(fā)生如下反應(yīng):

Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。

若一定溫度時,Ce(BF4)3、KBF4Ksp分別為a、b,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(a、b表示)。

(5)“反萃取中加H2O2的主要反應(yīng)離子方程式為__________。在反萃取后所得水層中加入1.0mol·L-1NH4HCO3溶液,產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀,當(dāng)Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1],溶液中c(CO32-)約為__________。

(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C是電負(fù)性最大的元素。D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍,E是第族中原子序數(shù)最小的元素。

(1)寫出基態(tài)C原子的電子排布式_________________。

(2)A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示),原因是___________________。

(3)已知DC4常溫下為氣體,則該物質(zhì)的晶體類型是_________,組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為____________,空間構(gòu)型是___________

(4)Cu2容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2,但AC3不易與Cu2形成配離子,其原因是______________________。

(5)A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中,極性較強的是__________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物,其中與A3互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

(6)已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示,則晶體中E原子的配位數(shù)為__________,一個E的晶胞質(zhì)量為___________。

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