【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（ ）

A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小關(guān)系為：②>④>③>①

B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，等濃度的CH3COOH與CH3COONa 溶液等體積混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)

【答案】A

【解析】A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3+H+ ， H+ +，第二步電離受到第一步的抑制，②+H2O+OH－，③H+ +，④+H2O+OH－，+H2ONH3 ·H2O+H+，兩離子的水解互促， 的電離程度：③>①，的水解程度：④>②，所以其中c(CO32-)的大小關(guān)系為：②>④>③>①，故A正確；B. 溶液電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B錯(cuò)誤；C. NaHCO3有一半轉(zhuǎn)化為Na2CO3，形成等濃度NaHCO3和Na2CO3的混合溶液， H+ +， +H2O+OH－，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，故C錯(cuò)誤；D. CH3COOHCH3COO－+H+，CH3COO－+ H2O CH3COOH+OH－，溶液的pH<7表明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此，c(CH3COOH)+c(OH-)<c(H+)+c(Na+)，故D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是

A. z=2

B. 2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍

C. 2s時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為2/7

D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同

C. SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＜Ⅲ

D. 容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮小至最小，為原體積的，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加2.24g隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2NO+O2═2NO2 2NO2N2O4（不考慮活塞的摩擦）下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入CO2體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)換率為20%

C. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入0.01mol CO2，此時(shí)活塞恰好回到D處

D. 若改變干燥管中Na2O2的量，要通過(guò)調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動(dòng)，則Na2O2的質(zhì)量應(yīng)大于1.56g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是

A.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)

C.氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由____逐漸變?yōu)?/span>____色，試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸_____________；當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由______色逐漸變?yōu)?/span>______色，之后又變?yōu)?/span>______色，試管內(nèi)的液面會(huì)____________。用化學(xué)方程式表示試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_____________，____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖制取SO2并驗(yàn)證SO2性質(zhì)的裝置圖：

已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。

（1）①中為紫色石蕊試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______，實(shí)驗(yàn)證明SO2是_______氣體。

（2）②中為紅色品紅溶液，現(xiàn)象為______，證明SO2有_______性。

（3）④為紫紅色高錳酸鉀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______，證明SO2有_______性。

（4）⑤的作用______，反應(yīng)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從中可以提取許多常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題，

(1)“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如下：

其中步驟②～④的目的是________________________________________________。步驟③反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________mol。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作(或過(guò)程），請(qǐng)選擇必要的操作(或過(guò)程），并按實(shí)驗(yàn)的先后順序排列________________________________________________(填寫編號(hào)）

儀器X的名稱__________________，將X中的液體分離的具體操作為：打開(kāi)X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。

（3）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子。現(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂，若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問(wèn)題：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。

步驟①反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________；

步驟②的反應(yīng)方程式為：_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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