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【題目】常溫時，下列敘述正確的是

A.的與混合溶液中

B.的可樂中是的檸檬水中的10倍

C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

D.溶液加水稀釋至100mL，pH和均減小

【答案】B

【解析】

A.常溫下，的與混合溶液，再結合電荷守恒分析；

B.；

C.氯離子抑制氯化銀的溶解，氯離子濃度越大，其抑制程度越大；

D.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變。

常溫下，的與混合溶液，再結合電荷守恒判斷，故A錯誤；

B.，的可樂中是的檸檬水中的10倍，故B正確；

C.氯離子抑制氯化銀的溶解，氯離子濃度越大，其抑制程度越大， 溶液和 NaCl溶液中 NaCl，所以AgCl在 溶液和 NaCl溶液中的溶解度前者小于后者，故C錯誤；

D.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以溶液加水稀釋至100mL，不變，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠每小時生產a 噸98%（質量分數(shù)）硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，且不考慮各生產階段的物料損失，則

(1)該廠每小時消耗標準狀況下空氣的體積為___________m3。

(2)為滿足題設要求，b%的下限等于___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C時，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是

A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.W點所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應為5.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是_________。（請?zhí)顚懺胤枺?/span>

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3) 用軌道表示式表示D元素原子的最外層電子構型____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是(　　)

A. 25 ℃時，在0～30 min內，R的分解平均速度為0.033 mol·L－1·min－1

B. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在50 min時，R的分解百分率相等

C. 對比30 ℃和25 ℃曲線，在0～50 min內，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大

D. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b

C. 圖丙表示加入催化劑，化學反應的焓變減小

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度均為的下列電解質溶液各取10mL混合后，pH小于7的是

A.、B.、

C.、D.NaOH、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積不變的密閉容器中，保持一定的溫度發(fā)生下列反應：4A(g)＋B(？)2C(g)＋2D(g)，請用“增大”“減小”“不變”或“能”“不能”填空。

(1)當B為固體時，若反應向右進行，容器內混合氣體的密度___________；若反應向左進行，容器內混合氣體的密度___________；當容器內混合氣體的密度不變時___________說明反應已經達到平衡。

(2)當B為氣體時，不論向哪個方向反應，容器內混合氣體的密度___________，故當容器內混合氣體的密度不變時___________說明反應已經達到平衡。

(3)當B為固體時，無論向哪個方向反應，容器內混合氣體的壓強___________，故當容器內混合氣體的壓強不變時___________說明反應已經達到平衡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.0 g銅與250 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。（假定反應前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在。）

試計算：

（1）硝酸的物質的量濃度是____________ molL-1

（2）若要使此混合氣體被水完全吸收，需要通入標準狀況下__________L O2。

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