【題目】將32.0 g銅與250 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。(假定反應(yīng)前后溶液體積不變,也不考慮N2O4的存在。)
試計算:
(1)硝酸的物質(zhì)的量濃度是____________ molL-1
(2)若要使此混合氣體被水完全吸收,需要通入標準狀況下__________L O2。
【答案】6 5.6
【解析】
32.0 g銅的物質(zhì)的量為=0.5mol,11.2 L混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol,設(shè)產(chǎn)生NO為xmol,NO2為ymol,由NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L可得x+y=0.5mol①,由得失電子數(shù)目守恒可得3x+y=1mol②,解聯(lián)立方程可得x=0.25mol,y=0.25mol。
(1)由N原子個數(shù)守恒可得,n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+n(NO3—)=0.25mol+0.25mol+0.5mol×2=1.5mol,則硝酸的物質(zhì)的量濃度是=6 molL-1,故答案為:6;
(2)由得失電子數(shù)目守恒可知,混合氣體被水完全吸收時,4 n(O2)= 3n(NO)+n(NO2)=3×0.25mol+1×0.25mol=1mol,則n(O2)=0.25mol,V (O2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L,故答案為:5.6.
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【題目】常溫時,下列敘述正確的是
A.的與混合溶液中
B.的可樂中是的檸檬水中的10倍
C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
D.溶液加水稀釋至100mL,pH和均減小
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【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會危害人體健康,破壞環(huán)境,對其進行無害處理研究一直是科技界關(guān)注的重點。請回答以下問題:
(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康,可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器,將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1
②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3=+179.5kJ·mol-1
請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式__。
(2)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1,若反應(yīng)達到平衡時,所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖1。
①a、b、c、d四點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__。
②若=0.8,反應(yīng)達平衡時,N2的體積分數(shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為__。
(3)若將NO2與O2通入甲中設(shè)計成如圖2所示裝置,D電極上有紅色物質(zhì)析出,則A電極的電極反應(yīng)式為__,經(jīng)過一段時間后,若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復原,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__NA。
(4)常溫下,SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中,充分反應(yīng)后得到amol·L-1的NaHSO3溶液,該溶液的pH=5,則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)(填“>”、“=”或“<”),HSO3-的電離常數(shù)約為___(用含a的式子表示)。
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【題目】"綠色化學"的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學原則的是
A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷:2CH2=CH2+O2
B.水煤氣合成甲醇:CO+ 2H2 CH3OH
C.鋁熱反應(yīng):2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3
D.合成甲基丙烯酸甲酯:
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【題目】實驗室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時,常加入催化劑以加快反應(yīng)速率,某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響,設(shè)計了如下三組實驗方案(見下表),將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應(yīng)。
實驗編號 試劑 | A | B | C |
10% H2O2/mL | 20.0 | V1 | V2 |
2 mol·L-1 FeCl3/ mL | 0 | 5.0 | 10.0 |
H2O/ mL | V3 | V4 | 0 |
按要求回答下列問題:
(1)欲用圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢,檢查該裝置氣密性的方法是_______。
(2)當反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測____________________推(計)算反應(yīng)速率。
(3)為實現(xiàn)實驗?zāi)康模瑒tV4=____。
(4)已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應(yīng)進行,其中第一步反應(yīng)為:2Fe3+ + H2O2 =2Fe2+ + O2↑+ 2H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為:___________________。
(5)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn),量氣裝置左端液面低于右端液面,則測得的氣體體積_____填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學能轉(zhuǎn)化為電能
B.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率
C.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色,說明它們均能電離出H+
D.在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng),增大壓強,平衡會正向移動,的值增大
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【題目】下列敘述錯誤的是
A.保存氯化亞鐵溶液時,在溶液中加入少量稀鹽酸,以防止Fe2+水解
B.同溫時,等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液, Na2CO3溶液的pH大
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
D.加熱CH3COONa溶液,溶液中的值將減小
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
I.在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng);
(1)測得反應(yīng)放出的熱量_____92.4kJ (填“小于”,“大于”或“等于”)
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將__________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
II.該反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生,如圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的關(guān)系曲線圖。
(1)t1、t3、t4時刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?
t1__________,t3__________,t4__________。
(2)下列時間段中,氨的百分含量最高的是_______
A.0~t1B.t2~t3 C.t3~t4D.t4~t5
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【題目】(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O(B)Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑;根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池A_______B_______(填“能”或“不能”)
(2)根據(jù)下圖填空
①負極為___________,該電極的方程式為__________________
②正極的現(xiàn)象是________________________________,發(fā)生____________________反應(yīng)(填寫“氧化”或“還原”)
③電子從_____經(jīng)導線流向_______,溶液中H+向________移動(填具體電極材料)。
④若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標準狀況下的體積為______L。
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