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【題目】25°C時，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是

A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.W點所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應為5.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

【答案】C

【解析】

A．pH=4的溶液，醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，溶液呈酸性，A正確；

B．根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，該點有c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，所以c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)成立，故B正確；

C．W點處于醋酸的電離平衡和醋酸根的水解平衡的兩個平衡體系，將此時1.0L溶液稀釋到10L，稀釋過程中會伴隨醋酸的進一步電離和醋酸根的進一步水解，所以用pH計測量，pH增大的幅度小于1，溶液的pH不可能為5.75，C錯誤；

D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），再把題干中的c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1代入即可得c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1，故D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】綠原酸的結構簡式如下圖，則下列有關綠原酸的說法不正確的是

A. 分子式為C16H18O9

B. 既可以與氫氣發(fā)生加成反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 還能發(fā)生取代、加聚、消去等反應

D. 在鎳做催化劑的情況下，1 mol綠原酸發(fā)生加成反應最多可消耗6 mol 氫氣

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【題目】已知室溫時，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，下列敘述不正確的是

①該溶液的；

②升高溫度，溶液的pH增大；

③此酸的電離平衡常數(shù)約為；

④加水稀釋后，各離子的濃度均減��；

⑤由HA電離出的約為水電離出的的倍；

⑥適當增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大。

A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

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【題目】可逆反應A(g)＋BC(g)＋D，達到平衡時，下列說法不正確的是

A.若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大

B.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體

C.升高溫度，C質量分數(shù)減少，說明正反應為放熱反應

D.增大壓強，平衡不移動，說明B、D一定是氣體

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【題目】下列溶液一定呈中性的是

A.的溶液B.的溶液

C.的溶液D.使石蕊溶液呈紫色的溶液

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【題目】下列敘述正確的是

A.Na在足量O2中燃燒，消耗lmol O2時轉移的電子數(shù)是4×6.02×1023

B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.1×6.02×1023

D.標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法中不正確的是

A. 元素c的含氧酸一定是強酸

B. 元素a、d的原子半徑：a＞d

C. 元素b在自然界中存在游離態(tài)

D. 元素b、c的陰離子半徑：b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，下列敘述正確的是

A.的與混合溶液中

B.的可樂中是的檸檬水中的10倍

C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

D.溶液加水稀釋至100mL，pH和均減小

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【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會危害人體健康，破壞環(huán)境，對其進行無害處理研究一直是科技界關注的重點。請回答以下問題：

（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式__。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反應達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖1。

①a、b、c、d四點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__。

②若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則NO的轉化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極的電極反應式為__，經過一段時間后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復原，則轉移的電子數(shù)為__NA。

（4）常溫下，SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中，充分反應后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，該溶液的pH=5，則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的電離常數(shù)約為___（用含a的式子表示）。

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