Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					⑩

（1）這11種元素中，化學性質最不活潑的元素是______（填元素符號，下同），得電子能力最強的原子是______，失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式__。

（2）元素④的離子結構示意圖為___________。

（3）⑦氣態(tài)氫化物的化學式為________。⑨最高價氧化物對應水化物的化學式為____。

（4）寫出③的單質置換出⑥的單質的化學方程式：_____。

①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為________。

②的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式為________。

Answer 1

【答案】Ne F 2K+2H2O═2KOH+H2↑ PH3 HClO4 2Mg+CO22MgO+C OH－+Al(OH)3═AlO2－+2H2O Al2O3+2KOH═2KAlO2+H2O

【解析】

（1）根據(jù)11種元素所在元素周期表的位置，化學性質最不活潑的元素是，即為Ne；得電子能力最強的原子為氟元素；失電子能力最強的元素是②，即K，K與H2O反應的方程式為2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；

（2）元素④為Ca，其離子為Ca2＋，結構示意圖為；

（3）⑦為P，其氣態(tài)氫化物的化學式為PH3；⑨為Cl，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4；

（4）③為Mg，⑥為C，Mg在CO2中燃燒發(fā)生置換反應，反應的方程式為2Mg＋CO22MgO＋C；①⑤兩者最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al(OH)3，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，兩者反應的離子方程式為OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O；②的最高價氧化物對應水化物是KOH，⑤的最高價氧化物是Al2O3，Al2O3為兩性氧化物，兩者反應的化學方程式為Al2O3＋2KOH=2KAlO2＋H2O。