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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是 (　　)

圖Ⅰ　

堿性鋅錳電池

圖Ⅱ　

鉛硫酸蓄電池

圖Ⅲ　

電解精煉銅

圖Ⅳ　

銀鋅紐扣電池

A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷減小

C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2＋濃度始終不變

D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是還原劑，電池工作過程中生成Ag

【答案】B

【解析】

A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是作氧化劑，A錯誤；

B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，鉛失電子與硫酸根離子反應生成硫酸鉛，二氧化鉛與硫酸反應生成硫酸鉛，硫酸濃度不斷減小，B正確；

C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，粗銅中的鋅、鐵等雜質失電子生成鋅離子，電解質溶液中Cu2＋濃度減小，C錯誤；

D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中生成AgOH，D錯誤；

答案為B；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑧

3

①

③

⑤

⑦

⑨

4

②

④

⑩

（1）這11種元素中，化學性質最不活潑的元素是______（填元素符號，下同），得電子能力最強的原子是______，失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式__。

（2）元素④的離子結構示意圖為___________。

（3）⑦氣態(tài)氫化物的化學式為________。⑨最高價氧化物對應水化物的化學式為____。

（4）寫出③的單質置換出⑥的單質的化學方程式：_____。

①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為________。

②的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是 、 ，這些現象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①標準狀況下，6. 02×1023個分子所占的體積約是22. 4 L

②0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L

③標準狀況下，1 mol H2 O的體積為22.4 L

④標準狀況下,28 g CO與N2的混 合氣體的體積約為22. 4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol

⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強對反應X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應的逆反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達到平衡時， A2的轉化率為____________。

（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將______(填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是 （____）

A. v(A2):v(C3)=3:2

B.反應混合氣體的密度不再變化

C.反應混合氣體的平均摩爾質量不再變化

D.A2、B2兩種反應物的轉化率不再變化

E. A2、B2、C3三種物質的濃度相等

F.密閉容器內的壓強不再變化

（4）改變某一條件，得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，可得出的結論正確的是____；

a．反應速率c＞b＞a

b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2 molA2和1 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是_______(填選項序號)。

a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強

c．及時分離生成的C3 d．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，22.4 L水含有的水分子數為NA

B. 常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數為0.5NA

C. 標準狀況下，32 g O2和CO2的混合氣體含有的氧原子數為2NA

D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：

①儀器m的名稱為_____________。

②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。

③A中發(fā)生反應的離子方程式為 _________________________。

④裝置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳試劑是__________（填標號）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水氯化鈣

⑥為了提高S2Cl2的純度，關鍵的是控制好溫度和_______________________。

（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數。

①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標號）；

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為__________（含V、m的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關微粒，其中正確的是(　　)

A. Na＋的結構示意圖：

B. Cl2O的結構式：Cl—O—Cl

C. 中子數比質子數多3的氯原子：3517Cl

D. CO2的電子式：

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