【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2Cl-六種離子。在反應(yīng)過程中測得ClO-N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子1mol

B.還原性:Cl-<CN-

C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52

D.氧化劑是含ClO-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2

【答案】D

【解析】

由曲線變化圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行ClO-的物質(zhì)的量降低,N2的物質(zhì)的量增大,故ClO-為反應(yīng)物,N2是生成物,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知,CN-是反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,由碳元素守恒可知HCO3-是生成物,由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物.反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià),化合價(jià)總共降低2價(jià),C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[4-2+3-0]=10價(jià),故CN-系數(shù)為2,ClO-系數(shù)為5,由元素守恒可知HCO3-系數(shù)為2,N2系數(shù)為1,Cl-系數(shù)為5,H2O系數(shù)為1,反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-,據(jù)此分析作答。

A. 2.24L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol,所以參加反應(yīng)的ClO的物質(zhì)的量為0.5mol,反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)降低,由ClO+1價(jià)降低為Cl1價(jià),所以轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2mol=1mol,A項(xiàng)正確;

B. 反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-,還原劑為CN,還原產(chǎn)物為Cl-,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,因此還原性比較:Cl-<CN-,B項(xiàng)正確;

C. 由上述分析可知,反應(yīng)為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-,反應(yīng)中是CN是還原劑,ClO是氧化劑,氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5:2,C項(xiàng)正確;

D. 反應(yīng)中,C元素化合價(jià)由CN+2價(jià)升高為HCO3+4價(jià),N元素化合價(jià)由CN3價(jià)升高為N20價(jià),可知氧化產(chǎn)物有HCO3N2,D項(xiàng)錯誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn),其實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__

(2)如果將過量的二氧化錳與20mL12mol·L1的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要的原因有①__;②__。

(3)L的作用是___;飽和食鹽水的作用是__。

(4)為了提高濃鹽酸的利用率,你對實(shí)驗(yàn)的建議是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L恒容密閉容器中充入2mol SiHCl3,采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K343 K時(shí)發(fā)生反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH,SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

(1)上述反應(yīng)每生成1g SiH2Cl2(g)吸收1.1kJ熱量,則ΔH=______________。

(2)323K時(shí),反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=______________

(3)343K時(shí),前200min內(nèi),SiCl4(g)的平均反應(yīng)速率為______________。

(4)比較a、b兩處反應(yīng)速率大小_______(填”“。

(5)343K條件下,要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,并且要增大平衡時(shí)SiH2Cl2(g)的濃度,可采取的措施是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物AM有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,AF分子中含碳原子數(shù)相同,均能與NaHCO3溶液反應(yīng),且A中含一個(gè)鹵素原子,F的分子式為C9H10O2;D能發(fā)生銀鏡反應(yīng);MNaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其苯環(huán)上一氯代物只有一種。

已知:R1、R2代表烴基或氫原子)

請回答:

1BF的結(jié)構(gòu)簡式分別為__________、_________

2)反應(yīng)①~⑦中,屬于消去反應(yīng)的是_____________(填反應(yīng)序號)。

3D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________

4A的相對分子質(zhì)量在180260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子,確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_____________

5)符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有________種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰,其峰面積之比為1126

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1)這11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號,下同),得電子能力最強(qiáng)的原子是______,失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

3)⑦氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________。⑨最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為____

4)寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:_____。

①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________

②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL NaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示:

(1)NaOH在吸收CO2氣體后,在甲、乙兩種情況下,所得溶液中存在的溶質(zhì)是甲:_____

(2)乙情況下產(chǎn)生的CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙:______mL。

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_____;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示,其中“O”代表化合物,“□”代表單質(zhì),A為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑,G為淡黃色固體,C在通常狀況下為無色液體.

請回答下列問題:

(1)G的化學(xué)式為________,每生成1 mol G轉(zhuǎn)移電子________mol.

(2)反應(yīng)①②③④中________(填序號)屬于氧化還原反應(yīng).

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B+C+D:_______________________________,F(xiàn)+C:________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是(  )

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl22NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) H=Q1 kJ/mol(Q1>0) 在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA21 molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L1,放出熱量為Q2 kJ。

1)達(dá)到平衡時(shí), A2的轉(zhuǎn)化率為____________。

2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將______(增大、減小不變”)

3)恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C3(g) H=Q1 kJ/mol(Q1>0),在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ____

A. v(A2):v(C3)=3:2

B.反應(yīng)混合氣體的密度不再變化

C.反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.A2、B2兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

E. A2B2、C3三種物質(zhì)的濃度相等

F.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

4)改變某一條件,得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是____;

a.反應(yīng)速率cba

b.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:bac

cT2T1

db點(diǎn)A2B2的物質(zhì)的量之比為21

5)若將上述容器改為恒壓容器,起始時(shí)加入2 molA21 molB2,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2_______Q4(“>”、“<”“=”)。

6)下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是_______(填選項(xiàng)序號)

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強(qiáng)

c.及時(shí)分離生成的C3 d.升高溫度

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同步練習(xí)冊答案