【題目】1 mol濃硫酸溶于水時(shí)包含兩個(gè)過程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量，熱效應(yīng)為Δ；二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應(yīng)為Δ，其中具體包含以下三個(gè)變化：①· Δ=Δ

②·Δ=Δ

③Δ=Δ

下列說法正確的是

A.濃硫酸溶于水只有化學(xué)變化

B.ΔΔ<0

C.Δ<0

D.Δ=Δ+Δ+Δ

【答案】D

【解析】

A.依據(jù)題目所給信息可知，濃硫酸溶于水存在物理變化和化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸分子分散在水里吸收熱量，Δ>0，硫酸分子與水作用形成硫酸水化物分子釋放熱量，Δ<0，所以ΔΔ＞0，故B錯(cuò)誤；

C.③為電離過程，吸收熱量Δ>0，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸溶于水發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知，Δ=Δ+Δ+Δ，故D正確。

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

①、③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

下列說法正確的是

A. 稀硝酸一定被還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)

C. 由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

D. 實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6，FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。根據(jù)以上流程圖，下列說法不正確的是

A.操作I所得濾液中不含有Fe3＋

B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解

C.操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。

D.操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7～8之間)作用下，能被腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是

A.溫度升高會(huì)使鐵管道腐蝕程度加重

B.正極電極反應(yīng)為

C.酸性條件下，還原菌失去活性，鐵管道不易被腐蝕

D.鍍鋅可保護(hù)鐵管道不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G七種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。其中，A、B為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反應(yīng)均呈黃色。①、④均為燃燒反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的化學(xué)式____________，G的化學(xué)式____________。

(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：

③的化學(xué)方程式：___________________，

B與E的溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。

(3)將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量，其現(xiàn)象是_____，總反應(yīng)的離子方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(2)如果將過量的二氧化錳與20mL12mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要的原因有①__；②__。

(3)L的作用是___；飽和食鹽水的作用是__。

(4)為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某喜溫植物幼苗在低溫鍛煉(10 ℃、6天)后，接著進(jìn)行冷脅迫(2℃、12 h)，其細(xì)胞內(nèi)超氧化物歧化酶 (SOD，該酶能減緩植株的衰老)活性的動(dòng)態(tài)變化圖如下。下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄康蜏劐憻捠欠衲芴岣咧参锟购芰?/span>

B.未鍛煉組冷脅迫后SOD活性降低是由于其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變

C.無論是否鍛煉脅迫后SOD降低化學(xué)反應(yīng)活化能的能力均降低

D.低溫鍛煉能提高SOD活性且其在冷脅迫后SOD活性相對(duì)較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液的配制過程能引起濃度偏高的是（ ）

A.用1g98%的濃硫酸加4g水配成19.6%的硫酸

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度

C.在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液

D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5a%和a%的兩種氨水等體積混合配成3a%的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑧

3

①

③

⑤

⑦

⑨

4

②

④

⑩

（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號(hào)，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子是______，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（3）⑦氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________。⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為____。

（4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：_____。

①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________。

②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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