19．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要加入過量的氧氣
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特列原理適用于所有的可逆反應(yīng)，勒夏特列原理不適用于非可逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、A．向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時(shí)，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則硫氰化鐵濃度增大，溶液的顏色變深，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；
B、二氧化氮生成四氧化二氮是反應(yīng)后氣體的系數(shù)和減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用勒沙特列原理解釋，故B不選；
C、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），加入過量的空氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；
D、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后碘蒸氣濃度增大，所以顏色變深，壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)的平衡移動(dòng)，所以不能用勒夏特里原理解釋，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查勒夏特里原理，側(cè)重考查基本理論，明確勒夏特里原理適用范圍即可解答，知道勒夏特里原理內(nèi)涵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用如圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
（3）滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（4）燒杯中的反應(yīng)停止后，打開止水夾，通入氧氣可驗(yàn)證NO的還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4-被還原成Mn2+并有O2放出，寫出反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，元素符號為S；則該元素的氫化物化學(xué)式為H2S；中心原子的雜化方式為sp3．該分子為極性（極性或非極性）分子，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2SO4．
（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：①C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
②化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
③化合物甲為固體時(shí)屬于分子晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．從2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這 100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB．Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．含4g氫氧化鈉D．含0.1mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料．
（1）化合物A的化學(xué)式是NH3，氧化物G的電子式是．
（2）組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所得溶液的pH=1．此時(shí)再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的pH＜7 （填“＞7”、“＜7”或“=7”），用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）（吸熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，要增大逆反應(yīng)速率并使C的物質(zhì)的量減少，可采取的措施有：①加壓  ②加熱  ③使用催化劑  ④增大B 濃度  ⑤增大A的濃度，上述措施中正確的是
（　　）
A．只有②B．只有④C．①和④D．①和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　　）
A．乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，兩者化學(xué)反應(yīng)類型相同
B．1mol乙烯和Cl2完全加成后，再與Cl2徹底取代，兩過程共消耗5mol Cl2
C．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
D．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵

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