14.從2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的NaOH溶液中取出100mL溶液,下面關(guān)于這 100mL溶液的敘述錯誤的是( 。
A.NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB.Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C.含4g氫氧化鈉D.含0.1mol NaOH

分析 溶液是均一的,取出溶液的濃度、剩余溶液的濃度與原溶液濃度相等,根據(jù)n=cV計算NaOH物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算NaOH的質(zhì)量.

解答 解:A.溶液是均一的,取出溶液的濃度、剩余溶液的濃度與原溶液濃度相等,NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,故A錯誤;
B.溶液是均一的,取出溶液的濃度、剩余溶液的濃度與原溶液濃度相等,Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,故B正確;
C.NaOH物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,NaOH的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g,故C正確;
D.NaOH物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,故D正確,
故選:A.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算、溶液的性質(zhì),比較基礎(chǔ),有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.解釋下列事實的離子方程式不正確的是(  )
A.Cu與濃H2SO4反應放出氣體:Cu+2H+═Cu2++H2
B.用大理石與稀鹽酸制備CO2:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.稀H2SO4與BaCl2溶液反應生成沉淀:Ba2++SO42-═BaSO4
D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.已知反應nA(g)?An(g)的平衡常數(shù)為K,則有$\frac{1}{2}$An(g)?$\frac{1}{2}$nA(g)的平衡常數(shù)是( 。
A.KB.K${\;}^{-\frac{1}{2}}$C.K2D.K-2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)一些有機化合物的說法中不正確的是(  )
A.乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志,工業(yè)上主要來源于石油的裂解
B.甲醇也稱木醇,無色易揮發(fā)液體,有毒.含有甲醇的工業(yè)酒精不可飲用
C.甲醛通常條件下是一種無色、有刺激性氣味的液體,工業(yè)上可用于制取酚醛樹脂等
D.苯酚又稱石炭酸,無色晶體,有毒,可以用作殺菌消毒劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗中,儀器的下端必須插入液面下的是( 。
①制備氯氣裝置中的分液漏斗;    ②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗;
③制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管;④制乙酸乙酯時插入碳酸鈉溶液中的導管
⑤用乙醇制取乙烯時的溫度計;    ⑥分餾石油時的溫度計.
A.②③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列不能用勒沙特列原理解釋的是( 。
A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要加入過量的氧氣
D.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各組中的金屬,還原性依次減弱的是(  )
A.Na,Al,F(xiàn)eB.Zn,Cu,AlC.Ca,Na,KD.Zn、Ca,Al

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X496456269129543
Y7381451773310540
Z5781817274511578
(1)X、Y、Z的電負性從大到小的順序為Al、Mg、Na(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于Z的原因是因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài),比Al穩(wěn)定.
(2)W元素應用廣泛,是一種重要的生物金屬元素,如人體內(nèi)W元素的含量偏低,則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸.已知W2+與KCN溶液反應得W(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示.
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2
②已知CN-與N2分子互為等電子體,1molCN-中π鍵數(shù)目為2NA
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6].

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關(guān)系最為密切?
(1)夏天的食品易變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度.
(2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢反應物本身性質(zhì).
(3)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快催化劑.

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