9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，兩者化學反應類型相同
B．1mol乙烯和Cl2完全加成后，再與Cl2徹底取代，兩過程共消耗5mol Cl2
C．化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示
D．共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵

分析 A．乙烯含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化反應；
B.1：1發(fā)生加成反應，乙烯中含4個H，可發(fā)生取代反應；
C．v=$\frac{△c}{△t}$；
D．含離子鍵的一定為離子化合物．

解答 解：A．乙烯含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化反應，則兩個反應類型不同，故A錯誤；
B.1：1發(fā)生加成反應，乙烯中含4個H，可發(fā)生取代反應，則1mol乙烯和Cl2完全加成后，再與Cl2徹底取代，兩過程共消耗1mol+4mol=5mol Cl2，故B正確；
C．化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的濃度變化的多少來表示，而不是質量變化，故C錯誤
D．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及有機物的結構與性質、化學反應速率及化學鍵等，注重高頻考點的考查，把握結構與性質的關系、相關化學反應原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要加入過量的氧氣
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料
D．升高溫度可降低活化能，增大反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）X位于元素周期表中的位置為第三周期IA族；W離子的結構示意圖
（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是Si（寫化學式）；
Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）．
（3）用電子式表示X與Z形成的化合物的過程
（4）工業(yè)上制備Y的單質的化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si

（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是
SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl．
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度．
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢反應物本身性質．
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式．
AAl，BO2，乙NaAlO2，丁Al（OH）3．
（2）A與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；甲與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）將一定量的A加入足量的NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質的量為0.1mol，轉移電子的物質的量為0.3mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，在0.1mol•L-1的NaHB強電解質溶液中，c（H+）＞c（OH-），則下列關系式一定正確的是（　�。�
A．.c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）B．.c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
C．.c（H+）•c（OH-）=10-14D．此溶液的pH=1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O，則混合物中（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有甲烷和乙烯（C2H4）
C．可能有乙烷（C2H6）D．一定有乙炔（C2H2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．石灰氰，是由氰氨化鈣（CaCN2）、氧化鈣和其他不溶性雜質構成的混合物．呈灰黑色，有特殊臭味．是一種堿性肥料，也是高效低毒多菌靈農藥的主要原料之一，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等，可用于生產雙氰胺、三聚氰胺和氰熔體等．
①寫出與Ca在同一周期，且最外層電子數(shù)與K的相同，內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；CaCN2中CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有CO2和N2O（填化學式，答一個即可），由此可以推知CN22-的空間構型為直線形．
②氰氨化鈣（CaCN2）的重要性質之一就是與水反應，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]．尿素分子中所含元素電負性由大到小為O＞N＞C＞H（用元素符號表示）．
③三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”，也可由氰氨化鈣制得．在三聚氰胺分子中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1．
④生石灰晶體晶胞如圖所示，其晶體中Ca2+的配位數(shù)為6，CaO晶胞和NaCl晶胞形狀完全相同，但二者的晶格能卻分別為：CaO3401kJ•mol-1、NaCl786kJ•mol-1．導致兩者晶格能差異很大的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-所帶電荷電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量；CaO晶胞邊長為apm，則其的密度為$\frac{224×10{\;}^{30}}{{N}_{A}a{\;}^{3}}$gcm-3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案