Question

向VmLFeBr₂溶液中緩慢通入amolCl₂，結(jié)果溶液中有50% 的Br-被氧化為溴單質(zhì)，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、

  1×103a

  V

  mol/L
• B、

  2×103a

  V

  mol/L
• C、

  3×103a

  V

  mol/L
• D、

  5×103a

  V

  mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：由方程式可知，還原性Fe²⁺＞Br^-，故氯氣先氧化Fe²⁺，而溶液中50%的Br^-氧化為Br₂，說(shuō)明Fe²⁺完全氧化，設(shè)FeBr₂的物質(zhì)的量為x，則n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，參加反應(yīng)的n（Br^-）=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算．

解答： 解：由方程式可知，還原性Fe²⁺＞Br^-，故氯氣先氧化Fe²⁺，而溶液中50%的Br^-氧化為Br₂，說(shuō)明Fe²⁺完全氧化，設(shè)FeBr₂的物質(zhì)的量為x，則n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，參加反應(yīng)的n（Br^-）=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=a mol，所以原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

amol

bL

=

a

b

mol/L，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，根據(jù)是判斷還原性Fe²⁺＞Br^-，通入的Cl₂后發(fā)生反應(yīng)有先后順序，注意電子轉(zhuǎn)移守恒的應(yīng)用．