如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程
B、熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C、常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D、由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=-117kJ?mol-1
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，據(jù)此分析；
B、物質(zhì)能量越高越活潑，越不穩(wěn)定；
C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；
D、根據(jù)蓋斯定律構(gòu)建目標(biāo)方程式書(shū)寫(xiě)．
解答： 解：A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯(cuò)誤；
C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)圖象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ?mol-1，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)焓變的判斷計(jì)算，物質(zhì)能量越高越活潑，能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（　�。�
A、2.1mLB、2.4mL
C、3.6mLD、4mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝．
（1）接觸法制硫酸中采用V2O5作催化劑：
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）
 V2O5 
.
△
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ?mol-1
以FeS2為原料，理論上生產(chǎn)2mol H2SO4（l）所釋放出的熱量為
 
kJ．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0  
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用如圖1所示．圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有
 
．
（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）．
主反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
副反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
測(cè)得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑的關(guān)系如圖2所示．則催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為
 
時(shí)最有利于二甲醚的合成．
（4）催化劑Ni使用長(zhǎng)久后會(huì)部分轉(zhuǎn)化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：
①用CO將含有等物質(zhì)的量的Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；
②在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4；
③180℃時(shí)使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)．
上述①、②中參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）納米級(jí)Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 
．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，如圖3所示．該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向VmLFeBr2溶液中緩慢通入amolCl2，結(jié)果溶液中有50% 的Br-被氧化為溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
1×103a
V
mol/L
B、
2×103a
V
mol/L
C、
3×103a
V
mol/L
D、
5×103a
V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2O（g）-→H2O（l）是一個(gè)放熱過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)，Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變
B、上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)
C、該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（　�。�
A、氯仿B、干冰C、石炭酸D、白磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于16O的敘述正確的是（　　）
A、質(zhì)量數(shù)為8
B、質(zhì)子數(shù)為8
C、中子數(shù)為16
D、電子數(shù)為16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3溶于足量水中產(chǎn)生的NH4+數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)為NA
D、通常狀況下，56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（　�。�
A、它的元素符號(hào)為O
B、它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C、可以與H2化合生成液態(tài)化合物
D、其原子軌道式為

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