現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、
1-a
7
B、
3a
4
C、
6
7
（1-a）
D、
12
13
（1-a）
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)乙酸的化學(xué)式為C2H4O2，烯烴的通式為CnH2n，則在混合物中碳、氫存在固定的質(zhì)量比，混合物中一共有三種元素，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1-a，然后可計(jì)算出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：由乙酸的化學(xué)式為C2H4O2，而單烯烴的通式為CnH2n，
則混合物中C與H之間的數(shù)目比為1：2，其質(zhì)量比為12×1：1×2=6：1，
又混合物中共三種元素，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1-a，
則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
6
6+1
×（1-a）=
6
7
（1-a），
故選C．
點(diǎn)評：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算，根據(jù)組成通式明確碳、氫的固定組成是解答的關(guān)鍵，較好的訓(xùn)練學(xué)生分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下容積為10L的密閉容器中加入一定量的SO2、O2并發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），經(jīng)過10分鐘測得容器中三種物質(zhì)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、2mol，再經(jīng)過t分鐘時反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，且已知平衡狀態(tài)時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%（提示：SO2的轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)掉的SO2占原來SO2總量的百分?jǐn)?shù)），回答下列問題：
（1）前10分鐘SO2的平均反應(yīng)速率為
 
，10分鐘時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
 
（填“是”、“否”、“不一定”），開始時加入容器中的O2的物質(zhì)的量為
 
；
（2）平衡狀態(tài)時容器中O2的濃度為
 
，關(guān)于t分鐘的下列說法正確的是
 
；
A．t肯定大于10             
B．t肯定小于10
C．t一定等于10             
D．t可能大于10、也可能等于或小于10
（3）改變溫度化學(xué)平衡發(fā)生移動，最后重新達(dá)到新的平衡狀態(tài)，在新平衡狀態(tài)下測得各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下，其中合理的是
 
；
A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
B．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
C．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L
D．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向VmLFeBr2溶液中緩慢通入amolCl2，結(jié)果溶液中有50% 的Br-被氧化為溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
1×103a
V
mol/L
B、
2×103a
V
mol/L
C、
3×103a
V
mol/L
D、
5×103a
V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（　�。�
A、氯仿B、干冰C、石炭酸D、白磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于16O的敘述正確的是（　　）
A、質(zhì)量數(shù)為8
B、質(zhì)子數(shù)為8
C、中子數(shù)為16
D、電子數(shù)為16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、硫離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 
B、氯離子的電子式：Cl-
C、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：
 
18
8
O
D、二氧化硫溶于水的反應(yīng)化學(xué)方程式：SO2+H2O═H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3溶于足量水中產(chǎn)生的NH4+數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)為NA
D、通常狀況下，56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對應(yīng)的元素在周期表中的位置說法正確的是（　　）
A、最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一主族
B、3p能級上有1個空軌道的原子和4p能級上有1空軌道的原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一主族
C、最外層電子排布為nsnnpn的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一周期
D、原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的若干種組成，為探究其組成，某化學(xué)小組取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)信息如下：
試劑1試劑2濾渣1質(zhì)量濾渣2質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)一稀鹽酸NaOH溶液12.4g6.4g
實(shí)驗(yàn)二NaOH溶液稀鹽酸28.8g6.4g
（1）實(shí)驗(yàn)一中，濾渣2的成分是
 
（填化學(xué)式），判斷依據(jù)是
 
．
（2）混合物中是否含有SiO2？
 
（填“是”或“否”），判斷依據(jù)是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)二中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
、
 
．
（4）原混合物中各組分的物質(zhì)的量之比為
 
．

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