化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學敘述正確的是（　�。�
A、冰箱中使用的含氟制冷劑泄露后，會增加空氣中的PM2.5
B、濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品
C、施肥時，農(nóng)家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能與氮肥NH4Cl混合使用
D、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,鹽類水解的應用,氯氣的化學性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：
分析：A．PM2.5指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑小于等于 2.5 μm 的顆粒物；
B．濃硫酸與二氧化硅不反應；
C．銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)可以反應，且能生成氨氣，從而降低肥效；
D．二氧化硫、氯氣和水能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，沒有漂白性．
解答： 解：A．冰箱中使用的含氟制冷劑泄露后，產(chǎn)生氣體，不會增加空氣中的PM2.5，故A錯誤；
B．濃硫酸與二氧化硅不反應，應用氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故B錯誤；
C．施肥時，農(nóng)家肥草木灰（有效成分K2CO3）能與氮肥NH4Cl反應生成氨氣，從而降低肥效，故C正確；
D．二氧化硫、氯氣和水能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，兩者同時使用，漂白效果會明顯減弱，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意二氧化硫、氯氣和水能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，結(jié)論正確的是（　�。�
操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A某氣體通入溴水中溴水褪色該氣體一定是C2H4
B向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中，滴加幾滴AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
C苯酚鈉溶液中通入CO2氣體溶液變渾濁碳酸酸性比苯酚強
D分別向H2O和乙醇中加入少量NaNa與水反應更加劇烈水比乙醇易電離H+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol O-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJ?mol-1 則CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反應平衡常數(shù)表達式K=
 
．
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應投料比[
n(H2)
n(CO2)
]，則K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應，當下列物理量不再發(fā)生變化時，
能表明上述可逆反應達到化學平衡的是
 
．
A．二氧化碳的濃度           
B．容器中的壓強
C．氣體的密度               
D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時，則溶液中c（CO
 
2-
3
）=
 
．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：烴A，其苯環(huán)上的一氯化物只有2種，現(xiàn)有如下相互轉(zhuǎn)化關系：

（1）寫出E中官能團結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）你認為試劑X可以是
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）反應⑤的化學方程式：
 
，F(xiàn)發(fā)生聚合反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出與C具有相同官能團且不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯佐卡因是人類合成的第一種麻醉藥，從此人類擺脫了麻醉藥依賴天然植物的歷史．如圖是苯佐卡因的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應②的反應類型為
 
，反應④的反應類型為
 
．
（3）反應①的化學方程式為
 
；反應④的化學方程式為
 
．
（4）苯佐卡因的核磁共振氫譜中有
 
個峰．
（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，除苯佐卡因外，符合下列條件的共有
 
種．
①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連；②苯環(huán)上有兩個取代基；③含酯基
其中能與NaOH溶液反應生成2種鈉鹽的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時c（I-）=2×10-3mol/L，c（Pb2+）=2×10-3mol/L）下列有關說法正確的是（　�。�
A、常溫下，Ksp=2×10-6
B、溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變
C、T時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的，Ksp 增大
D、常溫下Ksp[PbS]=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）?PbS（s）+2I-（aq）反應的化學平衡常數(shù)為5×1018

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科目：高中化學 來源： 題型：

將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（　�。�
A、2.1mLB、2.4mL
C、3.6mLD、4mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下容積為10L的密閉容器中加入一定量的SO2、O2并發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），經(jīng)過10分鐘測得容器中三種物質(zhì)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、2mol，再經(jīng)過t分鐘時反應達到了平衡狀態(tài)，且已知平衡狀態(tài)時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%（提示：SO2的轉(zhuǎn)化率是指反應掉的SO2占原來SO2總量的百分數(shù)），回答下列問題：
（1）前10分鐘SO2的平均反應速率為
 
，10分鐘時該反應是否達到平衡狀態(tài)
 
（填“是”、“否”、“不一定”），開始時加入容器中的O2的物質(zhì)的量為
 
；
（2）平衡狀態(tài)時容器中O2的濃度為
 
，關于t分鐘的下列說法正確的是
 
；
A．t肯定大于10             
B．t肯定小于10
C．t一定等于10             
D．t可能大于10、也可能等于或小于10
（3）改變溫度化學平衡發(fā)生移動，最后重新達到新的平衡狀態(tài)，在新平衡狀態(tài)下測得各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下，其中合理的是
 
；
A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
B．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
C．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L
D．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向VmLFeBr2溶液中緩慢通入amolCl2，結(jié)果溶液中有50% 的Br-被氧化為溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
1×103a
V
mol/L
B、
2×103a
V
mol/L
C、
3×103a
V
mol/L
D、
5×103a
V
mol/L

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