【題目】一定溫度下,將1 mol A(g)1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)方程式中x=2

B. t2時刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時刻改變的條件是移去少量D

D. t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同

【答案】A

【解析】

A、而t2~t3C的濃度不變,說明平衡沒有移動,則一定是加壓且n=0,所以x=2;

B、由圖中t2時刻C的濃度由0.5 mol·L-1突變?yōu)?/span>0.75 mol·L-1,則改變的條件可能是加壓或增加C的量,不可能是升溫和使用催化劑;

C、物質(zhì)D是固體,其量多少不影響平衡;

D、t1時物質(zhì)A、B均為0.25 mol·L-1,求出K=4。

A、而t2~t3C的濃度不變,平衡不移動,條件一定是加壓且n=0,所以x=2,故A正確;

B、由圖中t2時刻C的濃度由0.5 mol·L-1突變?yōu)?/span>0.75 mol·L-1,則改變的條件可能是加壓或增加C的量,不可能是升溫和使用催化劑,故B錯誤;

C、物質(zhì)D是固體,其量多少不影響平衡,故C錯誤。

D、t1時物質(zhì)A、B均為0.25 mol·L-1,C的濃度為0.50 mol·L-1,D為固體,求出K=0.52/(0.25×0.25)=4,t2~t3改變的條件不是升溫和使用催化劑,平衡常數(shù)相同,故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知二氯苯有三種同分異構(gòu)體,則四溴苯共有同分異構(gòu)體

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。

已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1 = +489.0 kJ·mol1

C(石墨) + CO2(g) =2CO(g) ΔH 2 = +172.5 kJ·mol1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________

二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

取一定體積CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為13),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)ΔH_______0(“>”、“<”“=”)。

在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為:K______K(“>” “<”)。

CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]CO2NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為_____________________________________。當氨碳比n(NH3 )/n(CO2 )=3,達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中共十九大報告指出,加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當?shù)臈l件下,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機物,既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響,還可得到重要的有機產(chǎn)物。

(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH,ΔH=_____________。

(2)已知T K時,某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,測得容器中不同時刻時各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示:

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開始時

a

b

0

0

10 s時

3

0.5

c

1.5

①若反應(yīng)開始到10s時間段內(nèi),v(H2)=_____________,既能提高反應(yīng)速率,又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是________________________。

②若T K時,化學(xué)平衡常數(shù)K=15,則10 s 時v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”),此時CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2y mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______(填“a”或“b”),其判斷依據(jù)是__________________________________。

②若x=2、y=3,測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則在該時間段內(nèi),恰好達到化學(xué)平衡時,容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)開始時的壓強之比為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g),達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為0.8 mol·L-1,則下列敘述正確的是(

A平衡向正反應(yīng)方向移動 Bx+y<z

CB的物質(zhì)的量濃度減小 DC的體積分數(shù)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是( )

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e===2O2

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也要互換。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子AB所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表:

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式________________

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-93kJ/mol

(1)試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為_____________。

(2)600℃下,向2L密閉容器中充入一定量的反應(yīng)物并開始上述反應(yīng),圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= _____________,若該溫度下K=0.0016L2/mol2,則在10minc(H2)= _____________。

(3)在哈伯合成法中,平衡時NH3的體積分數(shù)與反應(yīng)體系的壓強(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖B。則P1_____________P2(選填¨大于”、“小于¨不能確定”),其他條件相同,不同壓強下在剛開始反應(yīng)時反應(yīng)物活化分子濃度較大的是_____________(選填“P1”、“P2”、“P3不能確定”),在日本的合成氨工業(yè)中,選擇合成溫度為700℃的較高溫,試從化學(xué)動力學(xué)的角度分析其理由是_____________。

(4)研究表明,合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度的關(guān)系為v=kc(N2)c(H2)3/2c(NH3)1,k為速率常數(shù)。能使合成氨的速率增大的措施是_____________。

A.使用更有效的催化劑

B.總壓強一定,增大n(N2 )/n(H2)的值

C.升高反應(yīng)溫度

D.按照原來比值增大反應(yīng)物的濃度

E.將原容器中NH3及時分離出來

(5)如圖是利用NH3催化氧化釋放出電能的電池結(jié)構(gòu)示意圖(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體),放電時O2應(yīng)從_____________(“a”“b”)處通入,該電池負極的電極反應(yīng)式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是科學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類不正確的是

A.化合物:干冰,冰水混合物,燒堿,小蘇打

B.電解質(zhì):硫酸,甲烷,燒堿,食鹽

C.同素異形體:石墨,C60C80,金剛石

D.混合物:豆?jié){,純凈礦泉水,分析純鹽酸,石灰石

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同步練習(xí)冊答案