【題目】肉桂酸芐酯又名苯丙烯酸芐酯，常作為定香劑，可用于香皂及食品香精的調(diào)香原料。以下是一種合成肉桂酸芐酯的路線。

已知：I．相同條件下，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13

Ⅱ．反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%

III．

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，G中的官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。

(2)反應(yīng)③的條件為_______。上述合成路線①～⑦步涉及的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有__________(填編號(hào))。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式___________________________。

(4)F同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體共有_________種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有2個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比為3 :2: 2:1:1:1的是___________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)參照上述合成路線，以CH3CHO為原料，設(shè)計(jì)制備的合成線路(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)_____________________________。

【答案】CH≡CH 羧基、碳碳雙鍵 NaOH水溶液、加熱 ③⑦ 2+O22+2H2O 6 CH3CHOCH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH

【解析】

相同條件下，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，則相對(duì)分子質(zhì)量為26，故A為乙炔；反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%，為加成反應(yīng)，故乙炔與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成B為苯乙烯，苯乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C（），在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，在銅催化下氧化生成E為，根據(jù)已知III，與HCN反應(yīng)后酸化得到F為，在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成G為，與芐醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成肉桂酸芐酯，據(jù)此分析。

(1)根據(jù)分析，A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；G中的官能團(tuán)為羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)③是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱；反應(yīng)①②⑤為加成反應(yīng)，反應(yīng)③⑦為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥為消去反應(yīng)，故上述合成路線涉及的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有③⑦；

(3)反應(yīng)D→E是在銅催化下氧化生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；

(4)F為，①苯環(huán)上有2個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)含有醛基和酯基，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基，分子中只有三個(gè)氧原子，故應(yīng)為甲酸酯的結(jié)構(gòu)，滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上除酚羥基外，另一取代基為HCOOCH2CH2—或HCOOCH(CH3)—共2種，兩取代基位置有鄰、間、對(duì)位，故同分異構(gòu)體共6種；其中核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比為3：2：2：1：1：1的是；

(5)參照上述合成路線，CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應(yīng)后酸化得到2－羥基丙酸， 2－羥基丙酸在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，丙烯酸在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，合成線路如下：CH3CHOCH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近英國(guó)斯特萊斯克萊德大學(xué)教授發(fā)明的直接尿素燃料電池，可用哺乳動(dòng)物的尿液中的尿素作原料，電池原理如圖，有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是

A.通尿液的電極為電池正極

B.尿素電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)

C.該電池反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O

D.該成果可用于航天空間站中發(fā)電和廢物處理

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題：

(1)的制備及性質(zhì)探究裝置如圖：

①儀器a的名稱(chēng)為________，裝置B的作用是________。

②裝置C用于制備，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。裝置D的作用是________________。

③可用于處理堿性含硫廢水硫被氧化為最高價(jià)態(tài)，與溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。

④裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)可得溶液。已知飽和溶液在溫度低于時(shí)析出的晶體是，在溫度高于時(shí)析出的晶體是。請(qǐng)補(bǔ)充從溶液中制得晶體的操作步驟：

________________________；

________________；

洗滌；

干燥。

(2)測(cè)定生成的質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌裝置次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度。

從容量瓶中取出溶液于錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液。

滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。

進(jìn)入裝置D中的的質(zhì)量為________________。

若滴定開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果________填“偏高”“偏低”或“不變”。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng) △H=+802kJ/mol，如圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下，體積為2L的密閉容器中隨光照時(shí)間的變化曲線。根據(jù)所給信息可得出的結(jié)論

A.對(duì)于Ⅰ，，υ(H2O)=0.015mol mol·L-1·h-1

B.，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

C.，使用催化劑Ⅰ吸出的熱量多于催化劑Ⅱ

D.a點(diǎn)時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，充入8 mol A和4 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g)，2 min達(dá)平衡，測(cè)得生成3.2mol C，下列說(shuō)法正確的是

A.前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C.其他條件不變，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)

D.其他條件不變，向平衡體系中充入B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反應(yīng)放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開(kāi) 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開(kāi) 2 mol H—I 鍵所需能量

C.斷開(kāi) 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應(yīng)放出的熱量小于 2a kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①RNH2+R’CH2ClRNHCH2R’+HCl(R和R’代表烴基)

②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：

③(苯胺，弱堿性，易被氧化)化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產(chǎn)物，其合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ______。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：

①______________；

②______________。

(3)反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是______(填反應(yīng)序號(hào))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案：

⑴ B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________。

⑵為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：____________________________________________________（任寫(xiě)一點(diǎn)即可）。

⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量。

若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。

步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體________________________________________________________________

_____________________

步驟3____________________________________________

_________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大

B. 圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

C. 圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D. 若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案