【題目】能正確解釋下列反應(yīng)原理，并且其離子方程式書寫正確的是（ ）

A.泡沫滅火器中Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

B.用小蘇打治療胃酸過多：CO+2H+=CO2↑+H2O

C.電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑

D.用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

【答案】A

【解析】

A.Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合時，Al3+和HCO發(fā)生雙水解生成Al(OH)3和3CO2，離子方程式為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，A正確；

B.小蘇打碳酸氫鈉與胃酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為HCO +H+=CO2↑+H2O，B錯誤；

C.電解MgCl2飽和溶液，水溶液中氫離子優(yōu)先得電子，無法得到單質(zhì)鎂，C錯誤；

D.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，不能標(biāo)記為沉淀，D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu—Mn—Al合金為磁性形狀記憶合金材料之一，可用來制作各種新型的換能器、驅(qū)動器、敏感元件和微電子機(jī)械操縱系統(tǒng)。

(1)下列狀態(tài)的鋁中，最外層電離出一個電子所需能量最小的是______(填標(biāo)號)。

A. B.

C. D.

(2)AlCl3是某些有機(jī)反應(yīng)的催化劑，如苯與乙酰氯反應(yīng)的部分歷程為：

①乙酰氯分子中碳原子的雜化類型為____。

②乙酰氯分子中∠CCCl___120°(填“>”、“=”或“<”)，判斷理由是_______。

③的空間構(gòu)型為________。

(3)溫度不高時氣態(tài)氯化鋁為二聚分子(其結(jié)構(gòu)如圖所示)。

寫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式并標(biāo)出配位鍵______。

(4)Cu—Mn—合金的晶胞如圖a所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置，圖b是沿立方格子對角面取得的截圖。

①若A原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，C為(1，1，1)，則B原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____。

②由晶胞可知該合金的化學(xué)式為_____。

③已知r(Cu)≈r(Mn)=127pm，r(Al)=143pm，則Cu原子之間的最短核間距離為____pm。

④該晶胞的密度為_____g·cm-3。(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：

(1)B中手性碳原子數(shù)為_________________；化合物C中無氧官能團(tuán)的名稱為_________________。

(2)下列說法正確的是_________________。

A．B與葡萄糖是同系物關(guān)系

B．A→B是水解反應(yīng)

C．E可以發(fā)生消去反應(yīng)，F可與HC1反應(yīng)

(3)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體任意一種結(jié)構(gòu)簡式:_________________。

I.核磁共振氫譜有4個峰；

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)已知E+X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知:。化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，若以和為原料合成該化合物。請按要求完成下列轉(zhuǎn)化過程:

①第I步的反應(yīng)類型_________________。

②上述步驟Ⅱ中①的反應(yīng)條件_________________。

③第Ⅲ步中G的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

④第Ⅳ步的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別調(diào)節(jié)0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負(fù)對數(shù)值(－lgc)與pH的關(guān)系分別如下圖所

下列說法錯誤的是

A. 25℃時，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

B. 25℃時，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫，同時海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。

（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是______________（填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

b．A點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同

c．當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)時，c(H+)>c(OH -)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

(2)海水pH穩(wěn)定在7.9—8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。

①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________。

②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11

H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8

海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是_______________。

(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。

①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）。下列說法錯誤的是（ ）

A.T1時CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/L

B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的描述正確的是( )

A.使用催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.增大O2濃度，平衡常數(shù)K增大

C.當(dāng)2正(SO2)=逆(O2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.升高H2SO4稀溶液溫度，溶液中c(OH-)增大

B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固體，溶液的pH減小

C.NaClO稀溶液中加入NaClO固體，溶液中增大

D.向AgCl、Ag2CrO4的飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某礦石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))。實驗室利用該礦石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：

(1)用稀鹽酸浸取前需充分研磨礦石，目的是__。

(2)加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去__(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含__(填化學(xué)式)。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

(3)要使Ca2+完全沉淀，應(yīng)控制溶液中的的濃度不低于__mol/L(離子濃度小于1×10-5mol/L時，認(rèn)為沉淀就達(dá)完全)；同時加入H2C2O4時又應(yīng)避免過量，原因是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。

(4)利用氧化還原滴定法可測定H2C2O4的濃度，取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液應(yīng)裝在__(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中。寫出反應(yīng)的離子方程式為__。滴定終點的現(xiàn)象為__。若滴定達(dá)到終點時，消耗KMnO4溶液30.00mL，則H2C2O4溶液的濃度為__mol/L。

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同步練習(xí)冊答案