【題目】分別調(diào)節(jié)0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值(－lgc)與pH的關(guān)系分別如下圖所

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 25℃時(shí)，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

B. 25℃時(shí)，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

【答案】BC

【解析】

－

A、NH3·H2O為弱堿，部分電離，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此25℃時(shí)當(dāng)c(NH3·H2O)=c(NH4＋)，K=c(OH－)=Kw/c(H＋)=10-4.7mol·L－1，即lgK=－4.7，故A說(shuō)法正確；

B、25℃時(shí)甲酸的平衡常數(shù)為K=10－3.7，根據(jù)平衡常數(shù)，25℃時(shí)，0.01mol·L－1甲酸中c(H＋)=10－2.85mol·L－1，即pH≈2.9，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)水解平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積之間的關(guān)系，HCOO－的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka=10－10.3，NH4＋的水解平衡常數(shù)Kh=10－9.3，NH4＋的水解程度大于HCOO－水解程度，兩種溶液混合后呈中性，甲酸鈉的量比NH4Cl多，Na＋濃度大于Cl－濃度，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(CHOO－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)＋c(K＋)，溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，即c(CHOO－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)=c(Na＋)＋c(K＋)，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(HCOO－)＋c(HCOOH)，c(K＋)=c(HSO3－)＋c(H2SO3)＋c(SO32－)，三式合并得到：c(SO32－)=c(HCOOH)＋c(H2SO3)，故D正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為探討反應(yīng)A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(s)在催化劑存在的條件下對(duì)最適宜反應(yīng)條件進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)，并根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出下圖：圖中C%為反應(yīng)氣體混合物中C的體積百分含量(所有實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)時(shí)間相同)。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)點(diǎn)M和點(diǎn)N處平衡常數(shù)K的大小是：KM______KN(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)獲得產(chǎn)品C的適宜條件是：度為______℃，選擇該溫度的理由是________________，壓強(qiáng)為______，選擇該壓強(qiáng)的理由是__________________ 。

(4)試解釋圖中350℃前C%變化平緩而后急劇增大、500℃以后又緩慢增加的可能原因：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟①，粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率

B. 步驟③，可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+

C. 步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi)，讓Fe3+部分水解形成堿式鹽

D. 步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有利于降低水的沸點(diǎn)防止產(chǎn)物分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子中占有電子的3個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)均相等，D與B同族，C與B同周期，且C的所有p軌道上的電子數(shù)與所有s軌道上的電子數(shù)相等，E的次外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍。

回答下列問(wèn)題：

(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________；(用元素符號(hào)表示)，D元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為______________________；

(2)A、C形成的三原子分子中，C原子的雜化方式為___________；

(3)C、D形成的化合物的晶體類型為___________；

(4)金屬Mg與A、E形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球代表E，灰球代表Mg，白球代表A，其中白球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6個(gè)。試寫出該化合物的化學(xué)式：______________________。

(5)B、C、E能形成如圖所示三角雙錐構(gòu)型的配合物分子，三種元素的原子分別用大白球、小白球和黑球代表。

該配合物形成配位鍵時(shí)提供空軌道的原子是___________(填元素符號(hào))，該配合物中大白球代表的元素的化合價(jià)為___________。

①在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結(jié)構(gòu)圖式。H5O2+：______________________

②如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸該冰中的每個(gè)水分子有___________個(gè)氫鍵；如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰的連接類似______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件

B. 反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C. 活化分子具有比普通分子更高的能量

D. 活化能是活化分子的能量與分子平均能量之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E－E1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若平衡體系A＋BC＋D，增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率變化如圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是（ ）

A．A、B、C、D都是氣體

B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體

C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體

D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷鋅是(　　)

A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原

C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)

B. 當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí)，所得混合溶液pH>7

C. 當(dāng)pH=8時(shí)，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)

D. 在M點(diǎn)：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

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