【題目】下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的描述正確的是( )

A.使用催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.增大O2濃度，平衡常數(shù)K增大

C.當(dāng)2正(SO2)=逆(O2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大

【答案】D

【解析】

A.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡狀態(tài)無影響，不能增大平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；

B.平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，K不變，增大濃度K保持不變，故B錯誤；

C.2正(SO2)=逆(O2)時，正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.升高溫度，給分子提供能量，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，增加有效碰撞次數(shù)，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有4種物質(zhì)：碳酸氫鈉、硫酸鋇、燒堿、苯。(以下必須填寫化學(xué)式)

(1)屬于堿的是________________；

(2)屬于硫酸鹽的是________________；

(3)屬于酸式鹽的是________________；

(4)屬于有機(jī)物的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確解釋下列反應(yīng)原理，并且其離子方程式書寫正確的是（ ）

A.泡沫滅火器中Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

B.用小蘇打治療胃酸過多：CO+2H+=CO2↑+H2O

C.電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑

D.用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如圖：

（1）為了提高“浸錳”過程中原料的浸出率，可以采取的措施有___（寫一條。）

（2）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的：ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；ⅱ：……。寫出ⅱ的離子方程式___。

（3）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為___（填離子符號）。

（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___。

（5）寫出“氧化”過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）濾渣Ⅱ是___（填化學(xué)式）。

（7）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究鐵釘在不同溶液中的腐蝕情況。實驗裝置與數(shù)據(jù)如下：

實驗裝置

實驗數(shù)據(jù)

下列說法不正確的是

A.①的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

B.③的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.②可能同時發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕

D.金屬的電化學(xué)腐蝕以哪種類型為主與溶液的pH有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的富集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今環(huán)境研究的熱點。

(1)化石燃料的燃燒是使大氣CO2濃度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量。寫出C8H18完全燃燒的熱化學(xué)方程式：__。

(2)一種富集CO2的過程如圖所示。

①氣體Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2濃度最高的是___。

②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__。

(3)一定條件下，CO2和H2反應(yīng)能生成C2H4，實現(xiàn)CO2向能源物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

①上述反應(yīng)的ΔH可根據(jù)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反應(yīng)的焓變計算。

②研究溫度和壓強(qiáng)對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖所示。

X代表的物理量是__。比較L1與L2的大小，并說明依據(jù)__。

③相同條件下，CO2和H2還能發(fā)生其它反應(yīng)：

反應(yīng)a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

反應(yīng)b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

……

Fe和Co(鈷)可作為該反應(yīng)的催化劑。改變鐵鈷的物質(zhì)的量比，測定相同時間內(nèi)CO2的消耗率和含碳產(chǎn)物的占比，結(jié)果如下：

n(Fe)：n(Co)

CO2消耗率/%

含碳產(chǎn)物占比/%

CO

C2H4

CH4

100：0

1.1

100

0

0

50：50

30.5

36.8

20.3

42.9

0：100

69.2

2.7

0.2

97.1

結(jié)合數(shù)據(jù)，推測催化劑中鈷的作用：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)。氣相直接合成的反應(yīng)為：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下圖[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

（l）P2時，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器體積為1L，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到a點，在0～5 min時段，反應(yīng)速率v(C2H5OH)為____mol/(Lmin)，a點的平衡常數(shù)Ka=______（保留兩位小數(shù)）。

（2）乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量達(dá)到a、b所需要的時間ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d兩點的平衡常數(shù)Kc____Kd。

（3）300℃時，要提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有______、______ 、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗癌化合物ethuliacoumarionA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于ethuliacoumarionA的說法正確的是

A.分子中有3種含氧官能團(tuán)

B.分子中有4個手性碳原子

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.1mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)時至多消耗1molNaOH

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