【題目】絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示（T2＞T1）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.T1時(shí)CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/L

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線(xiàn)向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線(xiàn)向p方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】

溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，同溫環(huán)境下常數(shù)不變，根據(jù)勒夏特列原理解釋平衡移動(dòng)后離子的濃度變化。

A．根據(jù)溶度積公式，c(Cd2+)==100a2mol/L，A正確；

B．CdS的沉淀溶解平衡中，溶度積受溫度影響，m、n和p點(diǎn)均為T1時(shí)對(duì)應(yīng)的離子濃度，則其溶度積相同，B錯(cuò)誤；

C．m點(diǎn)達(dá)平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡逆向移動(dòng)，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動(dòng)，C正確；

D．隨著溫度的升高，離子濃度增大，說(shuō)明CdSCd2++S2-為吸熱反應(yīng)，則溫度降低，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同等程度減小，會(huì)沿qp線(xiàn)向p點(diǎn)方向移動(dòng)，D正確；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新冠疫情期間使用大量的消毒劑，其中二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強(qiáng)氧化性。兩者作漂白劑時(shí)，不傷害織物；作飲用水消毒劑時(shí)，不殘留異味。某研究性學(xué)習(xí)小組利用如下裝置由二氧化氯制備NaClO2·3H2O，并探究其性質(zhì)。

查閱資料：

①ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱(chēng)_________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(3)如果撤去C裝置中的冷水浴，導(dǎo)致產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是_______。

(4)若要從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作步驟如下，請(qǐng)完成下列操作步驟③的內(nèi)容。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶； ②趁熱過(guò)濾；③_________； ④低于60℃干燥，得到成品。

(5)寫(xiě)出裝置C反應(yīng)的離子方程式________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時(shí)間N2的目的是________。

(7)利用題中原理制備出NaClO2·3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測(cè)定試樣(雜質(zhì)與I-不發(fā)生反應(yīng))的純度，過(guò)程如下：(已知：I2＋2＝＋2I-)取樣品0.6000 g配制成250 mL溶液，從中取出25.0 mL加入足量KI固體和適量稀硫酸，再滴加幾滴淀粉溶液，然后用0.0600 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，共消耗該標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，經(jīng)計(jì)算該試樣中NaClO2·3H2O的百分含量為______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A.N4分子的鍵角為109°28′B.N4的熔、沸點(diǎn)比N2低

C.N4分子中只含有非極性鍵D.0.5molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-

B.澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO、NO

C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確解釋下列反應(yīng)原理，并且其離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.泡沫滅火器中Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO+2H+=CO2↑+H2O

C.電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑

D.用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳化鎢(WC)是大型飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)關(guān)鍵部位材料。

(1)基態(tài)鎢原子的外圍電子排布式為5d46s2，有___個(gè)未成對(duì)電子。

(2)在第二周期的非金屬主族元素中，第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>___。

(3)硫氰化鉀(KSCN)俗稱(chēng)玫瑰紅酸鉀，是鐵離子的檢驗(yàn)指示劑。

①SCN-中，中心原子碳的雜化類(lèi)型是___，該離子的空間構(gòu)型是___。

②SCN-的等電子體分子是___(任寫(xiě)一個(gè))。

(4)C3H8和純疊氮酸(HN3)的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但C3H8常溫下是氣態(tài)，而純疊氮酸常溫下是一種液體，沸點(diǎn)為308.8K，主要原因是___。

(5)NH3的鍵角是107°，NF3的鍵角是102.5°。NF3的鍵角比NH3的鍵角小，原因是___。

(6)碳化鎢晶胞如圖所示。①一個(gè)W原子與周?chē)?/span>___個(gè)碳原子緊密相鄰且等距。WC的熔點(diǎn)為2870℃，沸點(diǎn)是3000℃，硬度非常大，它的晶體類(lèi)型是___。

②已知該晶胞邊長(zhǎng)為acm，高為hcm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。WC的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。該晶體密度為___g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究鐵釘在不同溶液中的腐蝕情況。實(shí)驗(yàn)裝置與數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

下列說(shuō)法不正確的是

A.①的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

B.③的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.②可能同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕

D.金屬的電化學(xué)腐蝕以哪種類(lèi)型為主與溶液的pH有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體鋅二次電池具有電壓高、成本低、安全性強(qiáng)和可循環(huán)使用等特點(diǎn)。已知：①Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)；②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電池放電時(shí)，電子由電極B經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向電極A

B.電池反應(yīng)為MnO2+ Zn + 4H++4OH-=Mn2+ + Zn(OH)+2 H2 O

C.電池充電時(shí)，H+向電極A移動(dòng)

D.電池充電時(shí)，電極B的質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 水合銅離子的模型如圖所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

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