19．下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是（　�。�
A．甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)
B．不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙酸和乙醇
C．乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生催化氧化反應(yīng)
D．生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

分析 A．機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；
B．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
C．在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧化生成乙醛；
D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸．

解答 解：A．甲烷中的H原子被氯原子取代生成氯代烴，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；乙烯中碳碳雙鍵斷裂，每個C原子分別連接一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A正確；
B．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以二者反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B錯誤；
C．在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇中醇羥基和連接醇羥基的碳原子上分別失去一個氫原子而生成醛基，所以乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故C正確；
D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈣，該反應(yīng)是利用乙酸的酸性，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物鑒別、醇的催化氧化、強(qiáng)酸制取弱酸等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)性質(zhì)的差異性是解本題關(guān)鍵，會利用物質(zhì)的差異性選取合適試劑鑒別有機(jī)物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是：用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請回答：
①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到液表面形成晶體薄膜（或者有少量晶體析出）（描述實驗現(xiàn)象），則停止加熱．
②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行重結(jié)晶操作（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A是化學(xué)實驗室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種轉(zhuǎn)化．
（1）寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：
ACH3CH2OH、DCH3CHO；
（2）CH2=CH2→A的化學(xué)方程式是：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，該反應(yīng)的類型是：加成反應(yīng)．
（3）A→C的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是：取代（或酯化）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將鐵片放入下列溶液中，會有大量氫氣產(chǎn)生的是（　�。�
A．濃硝酸B．稀硝酸C．濃硫酸D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
C．草酸使高錳酸鉀溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10 CO2↑+8H2O
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)．如圖所示是海水綜合利用的一個方面：

根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：
（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法（填一種）（填一種）．
（2）寫出①②兩步加入的試劑和有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
試劑石灰乳、Mg2++2OH-=Mg（OH）2
試劑氯水、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（3）寫出③④⑤的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑、2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫（　　）
A．提出了原子分子學(xué)說B．提出了元素周期律
C．制出了第一張元素周期表D．發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F五種短周期元素原子序數(shù)依次增大；A原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B氮、C氧、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為，該化合物中含有的化學(xué)鍵是共價鍵、離子鍵．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號）②③；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）D、E兩種元素的最高價氧化物的水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（5）E的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)原理（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（6）我國神舟六號火箭的燃料選擇的是B2A4，助燃劑為BC2，它們反應(yīng)生成的物質(zhì)為B2和A2C，下列說法正確的是AB．
A．產(chǎn)物對環(huán)境無污染     B．反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂也有化學(xué)鍵的生成
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     D．反應(yīng)物的總能量小于產(chǎn)物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家已研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．
試回答下列問題：
（1）分解海水時二氧化鈦作催化劑，分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在高溫下，向二氧化鈦與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（3）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：負(fù)極 H2+O2--2e-═H2O；正極 O2+4e-═2O2-，則電池供電的總反應(yīng)為O2+2H2═2H2O，該燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是：利用率高，無污染．

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