10．下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評(píng)價(jià)中正確的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成深藍(lán)色溶液，后生成藍(lán)色沉淀
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應(yīng)
C．向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原
D．足量鋅與濃硫酸反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣

分析 A．向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解；
B．鐵離子先和氫氧根離子反應(yīng)；
C．鐵離子的氧化性大于銅離子；
D．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：A．向CuSO4溶液中滴加氨水，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，后氫氧化銅沉淀和一水合氨反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物導(dǎo)致沉淀溶解，所以看到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失，故A錯(cuò)誤；
B．鐵離子先和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，后銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，故B錯(cuò)誤；
C．鐵離子的氧化性大于銅離子，所以鐵離子先參加反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，所以足量的鋅和濃硫酸混合有二氧化硫、氫氣生成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，注意A中發(fā)生的現(xiàn)象及其原理，注意D中稀硫酸和鋅反應(yīng)，如果將鋅換為Cu，就沒有氫氣產(chǎn)生．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有機(jī)物G是制備液晶材料的中間體之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G的一種合成路線如下：

其中，A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：X的核磁共振氫譜只有1種峰；；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C（CH3）2；C中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）B的名稱是2-甲基-1-丙醇．第①～⑦步中屬于取代反應(yīng)的有⑤⑥⑦（填步驟編號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（4）第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）G經(jīng)催化氧化得到Y(jié)（C11H12O4），寫出同時(shí)滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．苯環(huán)上的一氯代物有2種；b．水解生成二元羧酸和醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B．等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，該物質(zhì)可能是一種氨基酸
D．化合物 在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．羥基的電子式：
D．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．我國(guó)鈦資源豐富，攀枝花和西昌已探明鈦礦儲(chǔ)量就有幾十億噸，其重要的礦石有金紅石TiO2、鈦鐵礦FeTiO3以及釩鈦鐵礦．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率．

（1）TiCl4常溫下為無色液體，具有刺激性氣味，極易水解，其化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，寫出TiCl4水解的方程式TiCl4+（x+2）H2OTiO2•XH2O↓+4HCl
（2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱得到TiCl4的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641KJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-770KJ/mol
請(qǐng)寫出上圖中TiCl4生成Ti的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol

（4）海綿鈦可用碘提純，原理為Ti（s）+2I2（g）$?_{約1250℃}^{＞400℃}$ TiI4（g）下列說法正確的是CD
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0
B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用
（5）鈦網(wǎng)做陽極電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽．圖2為陽離子交換膜電解槽示意圖．
①該電解裝置陽極在左室（填左室、右室）．氯堿工業(yè)電解槽一般采用Ti網(wǎng)作陽極而不用Fe網(wǎng)，其原因是金屬鈦不易被腐蝕，生產(chǎn)的Cl2不會(huì)與之反應(yīng)．
②右室中加入少量NaOH的原因是增強(qiáng)導(dǎo)電性．
（6）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成112t甲醇理論上能生產(chǎn)Ti56t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加32 g時(shí)，一定有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移
B．含10.6 g Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)等于6.02×1022
C．28 g由乙烯和氮?dú)饨M成的混合氣體中，含有6.02×1023個(gè)原子
D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)H2+Cl2=2HCl（△H＜0）的機(jī)理包含：①Cl2→2Cl（慢）②H2+Cl→HCl+H（快）③Cl2+H→HCl+Cl（快）等．下列說法正確的是（　�。�
A．斷開1molH-H鍵需要的能量小于斷開1molCl-Cl鍵需要的能量
B．反應(yīng)在光照和加熱條件下的△H不同
C．反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能
D．已知反應(yīng)②的△H＞0，則反應(yīng)③的△H一定小于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．雙氰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
（1）雙氰胺的晶體類型為分子晶體．
（2）雙氰胺所含元素中，氮 （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多．
（3）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．冶煉鉻可采用鋁熱法
D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴

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