【題目】當(dāng)1，3-丁二烯和溴單質(zhì)1：1加成時，其反應(yīng)機(jī)理及能量變化如下：

不同反應(yīng)條件下，經(jīng)過相同時間測得生成物組成如下表：

下列分析不合理的是

A. 產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體，由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競爭

B. 相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快

C. 實(shí)驗(yàn)1測定產(chǎn)物組成時，體系己達(dá)平衡狀態(tài)

D. 實(shí)驗(yàn)1在t min時，若升高溫度至25℃，部分產(chǎn)物A會經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B

【答案】C

【解析】分析：由1，3-丁二烯和溴單質(zhì)1：1加成時的反應(yīng)機(jī)理及能量變化示意圖可知，該反應(yīng)可以生成互為同分異構(gòu)體的兩種產(chǎn)物A和B，由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競爭；由中間體生成A的活化能較低，故相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快；實(shí)驗(yàn)1測定產(chǎn)物組成時，無法判斷體系己達(dá)平衡狀態(tài)；由圖像可知，由C生成A和B的反應(yīng)皆為放熱反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)可知，在較高的溫度下，C轉(zhuǎn)化為B有競爭優(yōu)勢，故實(shí)驗(yàn)1在t min時，若升高溫度至25℃，部分產(chǎn)物A會經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B。

詳解：A. 產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體，由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競爭，A正確；

B. 由中間體生成A的活化能較低，故相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快，B正確；

C. 實(shí)驗(yàn)1測定產(chǎn)物組成時，無法判斷體系己達(dá)平衡狀態(tài)，C不合理；

D. 由圖像可知，由C生成A和B的反應(yīng)皆為放熱反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)可知，在較高的溫度下，C轉(zhuǎn)化為B有競爭優(yōu)勢，故實(shí)驗(yàn)1在t min時，若升高溫度至25℃，部分產(chǎn)物A會經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B，D正確。

綜上所述，分析不合理的是C，本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物，易形成配位化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____。

（2）元素Ni和Cu如相鄰

①Ni和Cu相比，基態(tài)原子中未成對電子___.(填“多”“少”或“相等”)。

②第二電離能Cu比Ni高，原因是_____。

（3）Cu可以和EDA()形成配合物，其中碳原子的雜化方式是____，其中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

（4）CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。

①SO2的空間構(gòu)型為_____，O2中σ和健的個數(shù)比是______。

②氧化亞銅的晶胞結(jié)如圖所示，其中A原子坐標(biāo)是(0，0，0)，C原子坐標(biāo)是(，，)，則B原子坐標(biāo)是____。若最近的Cu+與O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氧化亞銅的密度是_____g·cm—3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（1）E元素原子基態(tài)電子排布式____________。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布圖________________。

（3）F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為_____________________。

（4）離子半徑D+______B3-，第一電離能B______C，電負(fù)性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）A、C形成的兩種常見分子電子式_____________；_____________（其中一種為綠色氧化劑）常見陰離子電子式為______________________。

（6）寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X（只含兩種短周期元素）是一種重要的還原劑。某同學(xué)取X做了如下實(shí)驗(yàn)

請回答：

（1）X的電子式是____________。

（2）寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）X在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)，B為最活潑的非金屬元素，C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價為+6價。

(1)D在周期表中的位置是 _____________，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；

(2)C與D 形成化合物的電子式為_____________；

(3)A、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______；

(4)由B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________；

(5)B形成的氫化物沸點(diǎn)比E形成的氫化物沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)，原因是___________；

(6)DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g/mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為____。已知DBn在溫度高于45°時為氣態(tài)，DBn屬于____晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求書寫

（1）氨氣的電子式：___________，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：_____________；

（2）工業(yè)上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________反應(yīng)類型：____________；

（3）苯與濃硝酸在50~60℃下發(fā)生硝化反應(yīng)：__________，反應(yīng)類型：_____________；

（4）已知鍵能如下：

化學(xué)鍵

H-H

N-N

N-H

NN

鍵能/kJ·mol-1

432

247

389

942

寫出N2和H2合成NH3的熱化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C儀器的名稱是___，FeCO3在其中生成，該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，再打開活塞1向B中滴加鹽酸，其目的是___，關(guān)閉活塞1，一段時間后，再關(guān)閉活塞___打開活塞__，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr =288g/mol)是常用的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。

（3）將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是____、過濾、洗滌、干燥。

（4）該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是___。

經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液19.70mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. Y元素存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y

D. X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性

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同步練習(xí)冊答案