【題目】化合物X(只含兩種短周期元素)是一種重要的還原劑。某同學(xué)取X做了如下實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)回答:

1X的電子式是____________

2)寫(xiě)出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

3X在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

【答案】Na+[:H]- NaH+H2O=NaOH+H2 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH

【解析】

化合物X(只含兩種短周期元素)是一種重要的還原劑,含兩種元素的質(zhì)量比為 (4.80-0.20)0.20=231,則兩種元素分別為Na、H,化合物XNaH,固體乙為Na,氣體甲為H2Na與水反應(yīng)生成溶液丙含NaOH,以此來(lái)解答。

根據(jù)上述分析可知化合物XNaH,固體乙為Na,氣體甲為H2,丙為NaOH。

(1)XNaH,該物質(zhì)為離子化合物,Na+H-通過(guò)離子鍵結(jié)合,電子式為Na+[:H]-;

(2)X與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOHH2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2;

(3)X在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過(guò)程Fe2O3變?yōu)?/span>Fe單質(zhì),NaH獲得O原子變?yōu)?/span>NaOH,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是 (  )

A. pH0H2SO4溶液與1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中水的電離程度相同

B. 0.2mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)0.1mol·L-1 CH3COOH中的c(H+)2

C. 室溫時(shí),pH=2CH3COOH0.01mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,混合后pH=7

D. 等物質(zhì)的量濃度的Na2SNaHS的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是(  )

①NH3和H2O、贜H4+和H3O、跱H3和H3O ④O3和SO2、軨O2和C2H2 ⑥SiO44—和SO42—

A. 全部B. 除①④⑥以外C. ③④⑤⑥D. ②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開(kāi)了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。

填寫(xiě)下列空白:

1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)________________________。

2)試管C中苯的作用是 。反應(yīng)開(kāi)始后,觀察DE兩試管,看到的現(xiàn)象分別為 、 。

3)反應(yīng)23 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。

4)在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→X+He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是

A. X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價(jià)為+2價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下6種說(shuō)法:

①氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物;

②明礬、冰醋酸、石膏都是電解質(zhì);

③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽;

HH、H互為同位素;

⑤膠體帶電是電泳的前提條件;

⑥生活中常見(jiàn)的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品。

其中不正確的是

A. ①⑤B. ①④⑤⑥C. ②③④D. ②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)1,3-丁二烯和溴單質(zhì)1:1加成時(shí),其反應(yīng)機(jī)理及能量變化如下:

不同反應(yīng)條件下,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得生成物組成如下表:

下列分析不合理的是

A. 產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體,由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競(jìng)爭(zhēng)

B. 相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快

C. 實(shí)驗(yàn)1測(cè)定產(chǎn)物組成時(shí),體系己達(dá)平衡狀態(tài)

D. 實(shí)驗(yàn)1在t min時(shí),若升高溫度至25℃,部分產(chǎn)物A會(huì)經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品,將其分成兩等份,取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變,冷卻后稱(chēng)其質(zhì)量為15.9g;另一份溶于水,配成500mL溶液。試計(jì)算(計(jì)算結(jié)果用小數(shù)形式表示):

(1)原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為_____mol

(2)所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料,以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。回答下列問(wèn)題:

(1)CeFCO3Ce的化合價(jià)為___________。

(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器,原因是_____________________________________。

(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑,則操作Ⅰ的名稱(chēng)為_________

(5)為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小,其原因是_______________________________________。

(6)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來(lái),該過(guò)程可表示為Ce3+ (水層)+3HT(有機(jī)層) CeT3 (有機(jī)層)+3H+ (水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液,從平衡角度解釋其原因:___________________________________。

(7)已知,298K時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1,加堿調(diào)節(jié)pH_________時(shí)Ce3+開(kāi)始沉淀(忽略加堿過(guò)程中溶液體積變化)。

(8) 寫(xiě)出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式:___________。

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