【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì),B為最活潑的非金屬元素,C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)。

(1)D在周期表中的位置是 _____________,E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________;

(2)CD 形成化合物的電子式為_____________

(3)A、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______;

(4)B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________________;

(5)B形成的氫化物沸點(diǎn)比E形成的氫化物沸點(diǎn)_______(”),原因是___________;

(6)DBn做制冷劑替代氟利昂,對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g/mol,該物質(zhì)的化學(xué)式為____。已知DBn在溫度高于45°時(shí)為氣態(tài),DBn屬于____晶體。

【答案】第三周期VIA HClO4>H2SO4>H2CO3 r(S2-)>r(F-)>r(Na+) HF分子間會(huì)形成氫鍵 SF6 分子

【解析】

A、BC、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì),則AC元素;B為最活潑的非金屬元素,則BF元素;C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則CNa元素;D元素最高化合價(jià)為+6價(jià),則DS元素,E是短周期主族元素,原子序數(shù)大于17,所以只能是Cl元素,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知:AC元素,BF元素,CNa元素,DS元素,ECl元素。

(1)DS元素,核外電子排布為2、8、6,因此S在周期表中的位置是第三周期第VIA族,ECl元素,Cl原子最外層有7個(gè)電子,獲得1個(gè)電子變?yōu)?/span>Cl-,最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是;

(2)CD 形成化合物Na2S是離子化合物,Na+S2-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合,其電子式為

(3)A、DE三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),由于元素的非金屬性Cl>S>C,所以這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3;

(4)B、C兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)都是28,核外電子排布相同,由于原子序數(shù)越大,離子半徑越小,D離子核外電子排布是2、8、8,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,因此三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是r(S2-)>r(F-)>r(Na+);

(5)B形成的氫化物是HF,E的氫化物是HCl,由于HF分子之間形成氫鍵,增加了分子之間的吸引力,使其沸點(diǎn)比HCl高;

(6)DBn做制冷劑替代氟利昂,對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g/mol,32+19n=146,解得n=6,所以該物質(zhì)的化學(xué)式為SF6。已知SF6在溫度高于45°時(shí)為氣態(tài),說(shuō)明SF6的微粒間作用力下,屬于分子晶體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________________

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A.KHSO4B.CH3COONaC.NH4NO3D.Al2(SO4)3

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A. 在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,則a<b

B. ab,則容器中可能使用了催化劑

C. 若其他條件不變,升高溫度,則a<b

D. 若保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則a>b

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A

B

C

D

03 s內(nèi),反應(yīng)速率v(O3)0.2 mol·L1·s1

降低溫度,平衡常數(shù)增大

t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則xc(O2)

A. AB. BC. CD. D

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(2)若依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2設(shè)計(jì)原電池,電極a為石墨、則電極b為電池的_______極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_______,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為______(氧化還原”)反應(yīng)。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,氫氣為燃料,采用酸性溶液為電解液;則氫氣應(yīng)通入_____(ab)。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為:________。當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí),理論上消耗標(biāo)況下氧氣_____L。

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A. t2時(shí)改變的條件可能是:升溫或縮小容器體積

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