【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物,易形成配位化合物。回答下列問題:
(1)Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____。
(2)元素Ni和Cu如相鄰
①Ni和Cu相比,基態(tài)原子中未成對(duì)電子___.(填“多”“少”或“相等”)。
②第二電離能Cu比Ni高,原因是_____。
(3)Cu可以和EDA()形成配合物,其中碳原子的雜化方式是____,其中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是_____。
(4)CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。
①SO2的空間構(gòu)型為_____,O2中σ和健的個(gè)數(shù)比是______。
②氧化亞銅的晶胞結(jié)如圖所示,其中A原子坐標(biāo)是(0,0,0),C原子坐標(biāo)是(,,),則B原子坐標(biāo)是____。若最近的Cu+與O2-的核距是anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則氧化亞銅的密度是_____g·cm—3
【答案】ⅠB 1s22s22p63s23p63d104s1 多 Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,比Ni的穩(wěn)定 sp2、sp3雜化 O、N、C V形 1∶1 (,,)
【解析】
(1)根據(jù)元素周期表,推出Cu位于周期表第四周期ⅠB族,其基態(tài)原子電子的排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1;
答案是ⅠB;1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1;
(2)①Ni和Cu相比,Ni的價(jià)電子排布式為3d84s2,Ni的基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子,Cu的基態(tài)原子只有1個(gè)未成對(duì)電子,Ni基態(tài)原子中未成對(duì)電子多;
答案為多;
②Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,處于全滿,而Ni+的價(jià)電子排布式為3d84s1,因此Cu+第二電離能比Ni+的穩(wěn)定;
答案是Cu+的價(jià)電子排布式為3d10,比Ni的穩(wěn)定;
(3)EDTA中“-CH2”中C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,即雜化類型為sp3,羧基中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,即雜化類型為sp2;同周期從左向右電負(fù)性增強(qiáng),即三種元素的電負(fù)性順序是O>N>C;
答案是sp2、sp3雜化;O>N>C;
(4)①SO2中中心原子S有2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為=1,即SO2的空間構(gòu)型為V型;成鍵原子之間只能形成1個(gè)σ鍵,一般認(rèn)為O2的結(jié)構(gòu)式為O=O,其中含有一個(gè)個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,即個(gè)數(shù)比為1:1;
答案是V型;1:1;
②根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),B點(diǎn)在A和C連線的中點(diǎn),根據(jù)A和B的坐標(biāo),得出B原子的坐標(biāo)為(,,);根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),Cu+全部位于晶胞內(nèi)部,即Cu+個(gè)數(shù)為4,O2-位于頂點(diǎn)和內(nèi)部,即O2-的個(gè)數(shù)為=2,化學(xué)式為Cu2O,該晶胞的質(zhì)量為g,晶胞的邊長(zhǎng)為,根據(jù)密度的定義,推出該晶胞的密度是g/cm3;
答案是(,,);g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C.71gCl2所含原子數(shù)為 NA
D.23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-,SO42-,現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.08mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO32-
C.Cl—一定存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是 ( )
A. pH=0的H2SO4溶液與1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相同
B. 0.2mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1 CH3COOH中的c(H+)的2倍
C. 室溫時(shí),pH=2的CH3COOH和0.01mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,混合后pH=7
D. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 60g冰醋酸晶體中,含陰離子數(shù)目為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA
C. 常溫下,46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA
D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),v正(O2)=2v逆(SO2)
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,充分反應(yīng)后放出熱量19.7kJ
D. 向容器中充入二氧化硫,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備硫酸鎂的方法如下:
(1)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(2)步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是_______________________________________。
(3)步驟⑤的操作為________________________________________________________。
(4)若要除去MgSO4溶液中的FeSO4應(yīng)先加________,再加入過量__________,過濾即可把雜質(zhì)除盡;請(qǐng)用離子方程式以及文字說(shuō)明除雜原理___________________________________
(5)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍(lán)色 |
25 ℃時(shí),向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液所呈現(xiàn)的顏色為____________(已知25 ℃時(shí) ,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 )。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是( )
①NH3和H2O、贜H4+和H3O+、跱H3和H3O+、躉3和SO2、軨O2和C2H2、轘iO44—和SO42—
A. 全部B. 除①④⑥以外C. ③④⑤⑥D. ②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)1,3-丁二烯和溴單質(zhì)1:1加成時(shí),其反應(yīng)機(jī)理及能量變化如下:
不同反應(yīng)條件下,經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得生成物組成如下表:
下列分析不合理的是
A. 產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體,由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競(jìng)爭(zhēng)
B. 相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快
C. 實(shí)驗(yàn)1測(cè)定產(chǎn)物組成時(shí),體系己達(dá)平衡狀態(tài)
D. 實(shí)驗(yàn)1在t min時(shí),若升高溫度至25℃,部分產(chǎn)物A會(huì)經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B
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