1．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是（　�。�
A．pH=2 的CH3COOH溶液B．0.01 mol/L Na2CO3溶液
C．0.001 mol/L鹽酸D．pH=10氨水

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答．

解答 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而促進水電離，水的電離程度較大；
醋酸、鹽酸是酸而氨水是堿溶液，所以醋酸、鹽酸和氨水都抑制水電離，醋酸中氫離子濃度是0.01mol/L、鹽酸中氫離子濃度是0.001mol/L、氨水中氫氧根離子濃度為0.0001mol/L，所以水電離程度大小順序是B＞D＞C＞A，則水電離程度最小的是醋酸，
故選A．

點評 本題以弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解為載體考查水的電離，明確影響水電離因素是解本題關(guān)鍵，注意：酸、堿抑制水電離與氫離子或氫氧根離子濃度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2+3H2?NH3
起始濃度/mol•L-1 　1.0　3.0　　　0.2
2s末濃度/mol•L-1  0.6  1.8      1.0
4s末濃度/mol•L-1  0.4  1.2       1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中正確的是（　　）
A．2 s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4 mol•（L•s）-1
B．前2 s時間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率=0.9 mol•（L•s）-1
C．前4 s時間內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率=0.1mol•（L•s）-1
D．2～4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化合物A（分子式為C6H6O）是一中有機化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如圖（部分反應(yīng)條件略去）

已知：①
②
（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式：．寫出A與溴水的反應(yīng)方程式+3Br2→↓+3HBr
（2）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：或 （任寫一個）．
（3）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：．
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
（合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH  ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因，我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。�
（1）以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高；（用文字描述）
（2）某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是C（填“A”、“B”或“C”）．
A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．把0.1molMnO2粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為1.1g•mL-1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如圖所示．a(chǎn)、b、c、d各點反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．aB．bC．cD．d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作都能夠達到預(yù)期目的是（　　）
①用精密pH試紙測得某溶液pH為3.5
②用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素
③用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑥蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁．
A．②④⑥B．②⑥C．①⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和濃度0.1mol/L的NaOH溶液以3：2的體積比混合（體積變化忽略不計），
（1）所得溶液的pH=12；
（2）若用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA溶液反應(yīng)，已知反應(yīng)后的溶液pH=6，則溶液中c（A -）-c（Na+）=9.9×10-7．（填準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
B．在一定條件下可實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化MgCl2（溶液）→Mg（OH）2→MgO
C．通過置換反應(yīng)可實現(xiàn)由Mg到MgO的轉(zhuǎn)化
D．鎂與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H+═Mg+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于σ鍵和π鍵說法正確的是（　�。�
A．σ鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成的
B．σ鍵和π鍵都是共價鍵，σ鍵比π鍵更穩(wěn)定
C．乙烯分子中的和乙炔分子中的-C≡C-都是π鍵
D．H2分子中含有σ鍵，HCl分子中含π鍵

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