Question

13．常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和濃度0.1mol/L的NaOH溶液以3：2的體積比混合（體積變化忽略不計(jì)），
（1）所得溶液的pH=12；
（2）若用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA溶液反應(yīng)，已知反應(yīng)后的溶液pH=6，則溶液中c（A ^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7．（填準(zhǔn)確數(shù)值）

Answer 1

分析 （1）設(shè)鹽酸、NaOH溶液體積分別為3V、2V，常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和濃度0.1mol/L的NaOH溶液以3：2的體積比混合，n（H⁺）=3VL×0.05mol/L，n（OH^-）=2VL×0.1mol/L，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-），計(jì)算反應(yīng)后c（H⁺），可計(jì)算pH；
（2）NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，若用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA溶液反應(yīng)，已知反應(yīng)后的溶液pH=6，說明溶液呈酸性，即溶液中的溶質(zhì)是NaA和HA，根據(jù)電荷守恒守恒判斷．

解答 解：（1）設(shè)鹽酸、NaOH溶液體積分別為3V、2V，0.05mol/L鹽酸溶液n（H⁺）=3VL×0.05mol/L，0.1mol/L的NaOH溶液n（OH^-）=2VL×0.1mol/L，混合，堿過量，則反應(yīng)后c（OH^-）=$\frac{2VL×0.1mol/L-3VL×0.05mol/L}{5VL}$=0.01mol/L，Kw=c（H⁺）×c（OH^-），c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-2}}$=1×10^-12，pH=-lgc（H⁺），pH=12，
故答案為：12；
（2）NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，反應(yīng)后的溶液pH=6，說明溶液中的溶質(zhì)是NaA和HA，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（A ^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6-$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=9.9×10^-7，
故答案為：9.9×10^-7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合后的溶液的pH的計(jì)算，題目難度中等，判斷溶液中的過量離子是解題關(guān)鍵，注意掌握酸堿反應(yīng)后溶液的pH的計(jì)算方法．