【題目】短周期主族元素XY、ZW的原子半徑依次增大,X是短周期元素中原子半徑最小的,Z、W同主族,且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同,XY、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是(

A. Z單質(zhì)與WYZ在高溫條件下反應生成W單質(zhì),說明非金屬性:Z>W

B. 向無色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液仍為無色,體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性

C. Y、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強

D. X、Y兩種元素形成的所冇化合物中所含化學鍵的類型完全相同

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意可知,X是短周期元素中原子半徑最小的,為H元素。ZW同主族,且ZW的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同,短周期同主族相鄰周期元素原子序數(shù)差一般為28個,但XH元素,相差的不是2,所以Z、W同主族,其原子序數(shù)差為8,可知YO元素,X、YZ、W的最外層電子數(shù)之和為15,H最外層為1,O最外層為8,則ZW的最外層電子數(shù)為4?芍X、Y、Z、W分別為H、O、C、Si

ACSi02在高溫條件下發(fā)生反應2C+SiO2Si+2CO ↑,說明還原性C>Si,A錯誤;

BX2Z2Y4溶液為草酸溶液,草酸可以與高錳酸鉀反應,草酸具有還原性,B正確;

CO、C、Si的非金屬性依次減弱,對應的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,C錯誤;

D.由H0兩種元素形成的化合物為H2OH2O2,H2O中含有極性共價鍵,H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵,D錯誤。

本題答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】25℃時,取0.lmolL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:

(1)混合溶液的pH=8的原因_____(用離子方程式表示)

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH)___0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH) (填“>”、“<”“=”)。

(3)所得混合液中各離子濃度從大到小的順序為:____。

(4)混合液中: c(HA)+ c(A)=_______ molL-1。c(Na+)-c(A)=_______molL-1。

(5)25℃時,已知NH4A溶液為中性,將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH________7(填“>”、“<”“=”)。

(6)相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液,pH由大到小的順序____(填字母)。

A.NH4HCO3 B.NH4A C.NH4HSO4 D.NH4Cl

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【題目】要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,應選用的最佳試劑是

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【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下能將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價的是

A. 氯氣 B. 鹽酸

C. 稀硫酸 D. 硫酸銅溶液

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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是

A. 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中

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C. 灼燒氫氧化鋁固體

D. 氧化鋁溶于鹽酸

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(

A. 46 g NO2 N2O4 混合氣體中的氧原子數(shù)為 2NA

B. 1 mol N2 4 mol H2 反應生成的 NH3 分子數(shù)為 2NA

C. 1 mol Fe 1 mol Cl2 充分反應,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3NA

D. 標準狀況下,2.24 LCCl4 含有的共價鍵數(shù)為 0.4NA

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【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。

(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1

則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學方程式為:_______________________。

(2)光氣(COCl2)是重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:

①0~6min內(nèi),反應的平均速率v(Cl2)=___________;

②該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為___________,10min改變的條件是_____________

(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:NO2被吸收的離子方程式是________________________________。

(4)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),于1 L的恒容密閉容器中進行反應。下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變

C.2v(N2)=v(NO) D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

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【題目】在難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中,c(A2+)=x mol/L,c(B-)=y mol/L,則Ksp(AB2)為( )

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