【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氫原子數(shù)為8.0NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2分子個(gè)數(shù)約為
【答案】A
【解析】
A.濃硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r(shí)發(fā)生反應(yīng):Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑,n(H2SO4)=cV=16mol/L×0.0125L=0.2mol,若完全發(fā)生第一個(gè)反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,若完全發(fā)生第二個(gè)反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA,因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于0.2NA,小于0.4NA,A錯(cuò)誤;
B.熟石膏(2CaSO4 H2O)相對分子質(zhì)量是290,則5.8g熟石膏的物質(zhì)的量是n=5.8g÷290g/mol=0.02mol,由于每個(gè)熟石膏中含有1個(gè)結(jié)晶水,所以0.02mol該物質(zhì)中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA,B正確;
C.甘油(丙三醇)和甲苯的相對分子質(zhì)量都是92,所以92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物的物質(zhì)的量是1mol,由于這兩種物質(zhì)每種分子中都含有8個(gè)H原子,所以混合物中含氫原子數(shù)為8.0NA,C正確;
D.甲醛在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體,1L的物質(zhì)的量為n(甲醛)=,1mol甲醛完全燃燒消耗1molO2,則1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是,消耗氧氣的分子個(gè)數(shù)約為,D正確;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
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【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度(ρ)的關(guān)系,下列說法中正確的是
A. 若ρ(甲)>ρ(乙),則氣體體積:甲<乙
B. 若ρ(甲)>ρ(乙),則分子數(shù):甲>乙
C. 若ρ(甲)<ρ(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙
D. 若ρ(甲)<ρ(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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【題目】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=-373.2KJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率,可采取的措施是
A. 加催化劑同時(shí)升高溫度
B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C. 升高溫度同時(shí)充入N2
D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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【題目】298K時(shí),用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B. 圖中a、b兩點(diǎn)氷的電離程度:b>a
C. 當(dāng)加入10.00mL NaOH溶液時(shí),溶液中:c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
D. 當(dāng)加入20.00mL NaOH溶液時(shí),溶液pH>8.0
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【題目】室溫下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 溶液的pH=4
B. 加蒸餾水稀釋后,c(HA)/c(A-)減小
C. 向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅,鹽酸中產(chǎn)生的氣體多
D. 在NaA溶液中存在濃度關(guān)系:c(H+)>c(OH-)
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【題目】工業(yè)上,在催化劑條件下,用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水,反應(yīng)方程式可表示為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)
(1)一定條件下,在容積為2L的容器內(nèi)進(jìn)行該反應(yīng),20min時(shí)達(dá)到平衡,生成N2 0.4mol,則平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________?蓮幕旌蠚怏w的顏色變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡,其理由是_______________________________________________。
(2)工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣,最終得到(NH4)2SO4,(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”),用離子方程式解釋其原因______________________。
(3)與Cl2相比較,ClO2處理水時(shí)被還原成Cl-,不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2,反應(yīng)如下:NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)
(4)補(bǔ)全方程式并配平,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________ 。
(5)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。若生成0.2molClO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個(gè)。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室利用等物質(zhì)的量的反應(yīng)物在恒容容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)SO3,得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn) 序號 | 溫度 (℃) | SO2濃度(mo1/L) | ||||||
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | 1.36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
3 | 500 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
(1)實(shí)驗(yàn)1中,50~60mn時(shí)間段,SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。
(2)實(shí)驗(yàn)2中,前20min內(nèi)以O2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___。
(3)三組實(shí)驗(yàn)中,只有1、2中的某組使用了催化劑,則使用催化劑的為第___組,分析實(shí)驗(yàn)1、2中的數(shù)據(jù),你認(rèn)為催化劑___(填“能”或“不能”)改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,理由是___。
(4)分析表格中的數(shù)據(jù),溫度升高,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)___(填“增大”“不變”或“減小”)。
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