【題目】異黃酮類化合物在殺蟲方面特別對釘螺有較好的殺滅作用,我國科學(xué)家研究了一種異黃酮類化合物的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為 ______。
(2) B中含氧官能團的名稱是_____。
(3) B到C的反應(yīng)類型是_____。
(4)寫出C與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(5) D的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(6)寫出與B互為同分異構(gòu)體的能使Fe3+顯色且能發(fā)生水解反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1 : 2 : 2 : 3) _____。
(7)請設(shè)計由苯酚和溴丙烷為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選) _____。
【答案】間苯二酚 羥基、羰基 取代反應(yīng) +5NaOH+NaOOCCOONa+C2H5OH+3H2O 、 CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOH
【解析】
結(jié)合A的分子式,由B的結(jié)構(gòu)逆推可知A是,A與CH3COOH在ZnCl2存在時,發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:;B與H5C2OOCCOOC2H5在CH3CH2OH、CH3CH2ONa條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C: ;C在稀硫酸溶液中加熱,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D,根據(jù)D與NH2CH3反應(yīng)產(chǎn)生的E結(jié)構(gòu)逆推可知D:。B結(jié)構(gòu)為,分子式是C8H8O3,其分子的同分異構(gòu)體能使Fe3+顯色說明含有酚羥基,能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基,根據(jù)核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1 : 2 : 2 : 3推斷其可能的結(jié)構(gòu);(7)1-溴丙烷與NaOH的水溶液加熱反應(yīng)產(chǎn)生1-丙醇,使1-丙醇催化氧化為丙醛,丙醛催化氧化產(chǎn)生丙酸,丙酸與苯酚在ZnCl2存在時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生。
(1)結(jié)合A的分子式,由B的結(jié)構(gòu)逆推可知A是,名稱為間苯二酚,或1,3-苯二酚;
(2)B結(jié)構(gòu)簡式為,可知B中含有的官能團為酚羥基、羰基;
(3) B是,B與H5C2OOCCOOC2H5在CH3CH2OH、CH3CH2ONa條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C: 和C2H5OH,所以B到C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(4) C為,分子中含有酚羥基和酯基,與足量氫氧化鈉溶液在加熱時酚羥基和酯基都發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+5NaOH+NaOOCCOONa+C2H5OH+3H2O;
(5)D分子式是C10H6O6,與NH2CH3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E的結(jié)構(gòu)簡式為,逆推可知D結(jié)構(gòu)簡式為;
(6)B結(jié)構(gòu)為,分子式是C8H8O3,其分子的同分異構(gòu)體能使Fe3+顯色說明含有酚羥基,能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基,根據(jù)核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1 :2 :2 :3,說明羥基與酯基在苯環(huán)的對位,則其可能的結(jié)構(gòu)為:、;
(7)1-溴丙烷與NaOH的水溶液加熱反應(yīng)產(chǎn)生1-丙醇,使1-丙醇催化氧化為丙醛,丙醛催化氧化產(chǎn)生丙酸,丙酸與苯酚在ZnCl2存在時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,所以由苯酚和溴丙烷為起始原料制備的合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOH。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷和鎳均為重要的無機材料,在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,第一電離能最大的為_____________(填元素符號。)
(2)Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因為__________________________。
②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________,寫出一種與其互為等電子體的分子:_____________(填化學(xué)式)。
(3)可用于合成Ni2+的配體,M中C原子的雜化方式為___________,其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。
(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高,其原因為___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。
(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達到化學(xué)平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K時,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B. 圖中a、b兩點氷的電離程度:b>a
C. 當(dāng)加入10.00mL NaOH溶液時,溶液中:c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
D. 當(dāng)加入20.00mL NaOH溶液時,溶液pH>8.0
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【題目】室溫下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 溶液的pH=4
B. 加蒸餾水稀釋后,c(HA)/c(A-)減小
C. 向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅,鹽酸中產(chǎn)生的氣體多
D. 在NaA溶液中存在濃度關(guān)系:c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol-1,假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B. 已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(ca)2/c(1-a)。若加水稀釋,,則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動,a增大,Ka不變
C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
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【題目】工業(yè)上,在催化劑條件下,用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水,反應(yīng)方程式可表示為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)
(1)一定條件下,在容積為2L的容器內(nèi)進行該反應(yīng),20min時達到平衡,生成N2 0.4mol,則平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________?蓮幕旌蠚怏w的顏色變化判斷上述反應(yīng)是否達到平衡,其理由是_______________________________________________。
(2)工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣,最終得到(NH4)2SO4,(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”),用離子方程式解釋其原因______________________。
(3)與Cl2相比較,ClO2處理水時被還原成Cl-,不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2,反應(yīng)如下:NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)
(4)補全方程式并配平,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________ 。
(5)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。若生成0.2molClO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個。
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【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因是:____________________________________________。
(2)在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)點。
③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___________MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)已知:亞硝酸(HNO2)性質(zhì)和硝酸類似,但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.61×10-11。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小的順序是______________________。
(4)已知:常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)為Kb,且pKb=-lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時,則溶液pH=_______。
(5)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol-1
②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=-189.2 kJ· mol-1
反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分,單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空:
(1)某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為:M2O·R2O3·2SiO2·nH2O,已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期,兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。
①寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式:___________。
②常溫下,不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______(選填序號)。
a.CuCl2溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
(2)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔點高?捎上铝蟹磻(yīng)制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO
①Si3N4中氮元素的化合價為-3,請解釋Si3N4中氮元素化合價為負(fù)價的原因__________________。
②C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似,請比較二者熔點高低,并說明理由:______________________。
③配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。_______________。
(3)一種用工業(yè)硅(含少量鐵、銅等金屬的氧化物)制備Si3N4的主要流程如下:
①將工業(yè)硅粉碎的目的是______________________________。
②適量的H2是為了排盡設(shè)備中的空氣,但H2在高溫下也能還原工業(yè)硅中的某些金屬化物。可能是______(選填:“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”),理由是_____________________。
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