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【題目】.下表是某位生物教師的肝腎糖脂血液化驗單部分內容:

已知:1摩爾(mol)等于1000毫摩爾(mmol),血液中葡萄糖簡稱血糖,分子式為C6H12O6,請根據以上信息回答下列問題:

項目名稱

數據

參考值

尿素氮

2.95

2.006.10mmol.L1

葡萄糖

4.50

3.896.11mmol.L1

總膽固醇

3.75

5.20mmol.L1

甘油三酯

1.80↑

1.70mmol.L1

1)這位教師的血糖含量屬___(填正常偏高偏低)。

2)這位教師的1mL血液中含葡萄糖___g

.在花瓶中加入鮮花保鮮劑,能延長鮮花的壽命。表是500mL“鮮花保鮮劑中含有的成分,閱讀并回答下列問題:

成分

成分的質量(g

摩爾質量(gmol1

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

0.316

158

硝酸銀

0.02

170

1)下列鮮花保鮮劑K+(阿司匹林中不含K+)的物質的量濃度為___。

2)配制上述鮮花保鮮劑所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平(帶砝碼)、___(填所缺儀器的名稱)。

3)若要配制0.5mol/L500mL的硫酸溶液,現有質量分數為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸。實驗室有15mL、20mL50mL量筒,應選用___mL量筒最好。

【答案】正常 8.1×104 0.024mol/L 500mL容量瓶,膠頭滴管 15

【解析】

Ⅰ. 1)根據表中數據進行判斷;

2)根據m=nM計算;

Ⅱ. 1鮮花保鮮劑K+(阿司匹林中不含K+)存在于硫酸鉀、高錳酸鉀中;

2)準確配制選用500mL的容量瓶、定容時還需膠頭滴管;

3)根據c=1000/M,V1= c2V2/c1進行計算。

Ⅰ. 1)根據表中數據,葡萄糖的參考值為3.896.11,教師血糖含量為4.50mmol/L,在參考值范圍內,屬于正常;

2)教師血糖含量為4.50mmol/L,即4.5010-6mol/mL,則1mL中含有4.5010-6mol血糖,質量為4.5010-6mol180g/mol=8.110-4g;

Ⅱ. 1鮮花保鮮劑K+(阿司匹林中不含K+)存在于硫酸鉀、高錳酸鉀中,nK+=0.872/174+0.316/158=0.012mol,則cK+=0.012mol/0.5L=0.024mol/L;

2)準確配制500mL的上述溶液,需選用500mL的容量瓶、定容時還需膠頭滴管;

3c=1000/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L,根據V1= c2V2/c1=0.5mol/L×0.5L/18.4mol/L=13.6mL,量取液體時,選擇量筒用略大的原則,選用15mL的量筒。

練習冊系列答案
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【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列有關說法正確的是

A. X電極連接電源負極

B. N為陽離子交換膜

C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產生的H2在標準狀況下為2.24 L

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A. 相同條件下,化學反應速率隨時間越來越快

B. 相同條件下,壓強越大,化學反應速率越快

C. 相同條件下,溫度越高,化學反應速率越快

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A. NH4ClO4分解后產生的氣體通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅色

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【題目】物質的量在計算中有廣泛的應用,請完成下列各小題:

1)標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為____________;一氧化碳的質量為___________。

2)固體X在一定條件下加熱分解,其化學方程式為2XY↑2Z↑2W↑,測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的a倍,則X的相對分子質量為______。

3)在同溫同壓下,6.5 g某氣體A的分子數與7 g C2H4的分子數相等,則氣體A在標準狀況下的密度為________g·L1(結果保留三位有效數字)

4b%的硫酸與4b%的硫酸等質量混合后,所得溶液的溶質質量分數______(“>”“<”,下同)2.5b%;如果等體積混合,所得溶液的溶質質量分數______2.5b%。

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【題目】t℃時,將3 mol A和2 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) 2C(g),2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),測得C的濃度為0.2 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)該過程用A表示的反應速率為:v(A)=_______;該溫度下該反應的化學平衡常數表達式為__________。

(2)比較達到平衡時,A、B兩反應物的轉化率:α(A)______α(B)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是(填字母序號)__________。

a.生成C的速率與消耗B的速率相等 b.混合氣體的密度不變

c.混合氣體的相對平均分子質量不變 d.A的質量分數不再發(fā)生變化

(4)若升高溫度,再次達平衡時,平衡常數數值變大,則該反應的H_____0(填“>”、“=”或“<”)。

(5)若保持溫度不變時,繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后,則化學反應速率會__________(填“加快”、“減慢”或“不變”),化學平衡將_________(填“正反應方向移動”、“逆反應方向移動”或“不移動”)。

(6)在恒溫恒容密閉容器中進行上述反應,起始投料時各物質的濃度如下表:

A

B

C

投料I

3.0 mol/L

1.0 mol/L

0

投料II

2.0 mol/L

1.0 mol/L

2.0 mol/L

按投料I進行反應,測得達到化學平衡狀態(tài)時A的轉化率為40%,若按投料II進行反應,起始時反應進行的方向為________(填“正向”、“逆向”或“不移動)。

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【題目】高錳酸鉀是中學常用化學試劑,工業(yè)上常以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料進行制備,主要工藝流程如下圖:

已知:3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

物質

KMnO4

K2HPO4

K2SO4

CH3COOK

KCl

K2CO3

293K溶解度/g

6.4

150

11.1

217

34

111

1)原料高溫煅燒時選用鐵坩堝和鐵棒,理由是__________。

2)①中每生成1molK2MnO4時電子轉移2mol,寫出化學反應方程式_________。

3)從反應機理和產物分離角度考慮,③可用磷酸,也可用下列________試劑。

A.醋酸 B.鹽酸 C.硫酸 DCO2

4)下列描述不正確的是_________。

A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體,趁熱過濾

B.抽濾時布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內徑且蓋住全部小孔的濾紙

C.可用無水乙醇洗滌產品提高純度

DKMnO4晶體的烘干溫度過高會降低產率

5)粗產品的洗滌步驟可能需要用到以下操作:a.加入洗滌劑至浸沒固體;b.洗滌劑緩慢通過;c.洗滌劑快速通過;d.關小水龍頭;e.開大水龍頭;f.重復23次。

請選出正確的操作并排序________。(操作可重復使用)

6)高錳酸鉀產品的純度測定:準確稱取0.7900g產品,配成250mL溶液,量取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000molL1NH42FeSO42標準溶液進行滴定,滴定終點的現象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計算出高錳酸鉀的純度為_______。

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