Question

在25℃時，純水中c（H⁺）?c（OH^-）=

 

；在酸性溶液中，c（H⁺）

 

（大于、等于或小于） 10^-7mol/L，pH

 

； 在堿性溶液中，c（H⁺）

 

 10^-7mol/L．

Answer 1

考點：水的電離,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：25℃時純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L；溶液酸堿性取決c（H⁺）與c（OH^-）的相對大小，25℃酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），25℃Kw=10^-14，故c（H⁺）＞10^-7mol/L，根據(jù)PH=-logc（H⁺）判斷，25℃堿性溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），c（H⁺）＜10^-7mol/L；

解答： 解：25℃時純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，所以c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14；
溶液酸堿性取決c（H⁺）與c（OH^-）的相對大小，25℃酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），25℃Kw=10^-14，故c（H⁺）＞10^-7mol/L；
根據(jù)PH=-lgc（H⁺），c（H⁺）＞10^-7mol/L，所以PH＜-lg10^-7=7．
同理25℃堿性溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），c（H⁺）＜10^-7mol/L；
故答案為：10^-14；大于；＜7；＜．

點評：本題考查水的離子積、溶液酸堿性、PH值計算等，比較基礎(chǔ)，注意溶液酸堿性取決c（H⁺）與c（OH^-）的相對大小，中性溶液的PH值可以小于7，題目較簡單．