Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、pH=2和pH=1的硝酸中c（NO₃^-）之比為1：10
• B、將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合后的pH接近于10.3
• C、將pH=3的鹽酸溶液，稀釋10⁵倍，則稀釋后溶液的pH=8
• D、NH₄Cl溶于重水（D₂O）的水解方程式是：NH

  + 4

  +2D₂O?NH₃?D₂O+HD₂O⁺

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、pH=2和pH=1的硝酸中溶質(zhì)的濃度為10^-2mol/l和10^-1mol/l，而硝酸為一元強酸，所以c（NO₃^-）分別為：10^-2mol/l和10^-1mol/l；
B、先根據(jù)混合溶液的氫氧根離子濃度，再結(jié)合離子積常數(shù)計算氫離子濃度，根據(jù)溶液pH的公式計算；
C、酸溶液不論如何稀釋，不會變成堿性；
D、鹽的水解實質(zhì)是鹽電離出的弱離子與水電離出的離子結(jié)合形成弱電解質(zhì)的過程．

解答： 解：A、pH=2和pH=1的硝酸中溶質(zhì)的濃度為10^-2mol/l和10^-1mol/l，而硝酸為一元強酸，所以c（NO₃^-）分別為：10^-2mol/l和10^-1mol/l，故A正確；
B、設(shè)兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子濃度=

10-2+10-4

2

mol/L=5.05×10^-3 mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=

10-14

5.05×10-3

mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，故B錯誤；
C、酸溶液不論如何稀釋，不會變成堿性，故C錯誤；
D、NH₄Cl溶于重水（D₂O）的水解方程式是：NH

+ 4

+2D₂O?NH₃?DHO+D₃O⁺，故D錯誤；故選A．

點評：本題考查了pH的簡單計算，溶液混合的相關(guān)知識，溶液稀釋和鹽水解的實質(zhì)，比較容易．