物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①Cu與HNO3溶液②Fe與HCl溶液③Zn與H2SO4溶液 ④鋁與NaOH溶液．
A、①③B、①②C、②④D、②③
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：①Cu與HNO3溶液混合時，濃硝酸和Cu反應(yīng)生成NO2、稀硝酸和Cu反應(yīng)生成NO；
②Fe與HCl溶液、④鋁與NaOH溶液都只有一種反應(yīng)發(fā)生；
③Zn與H2SO4溶液混合時，和濃硫酸反應(yīng)生成SO2、和稀硫酸反應(yīng)生成H2．
解答： 解：①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Cu和濃稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不同，故正確；
②Fe與濃稀HCl溶液反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，與鹽酸濃度無關(guān)，故錯誤；
③Zn與H2SO4溶液混合時，和濃硫酸反應(yīng)生成SO2、和稀硫酸反應(yīng)生成H2，所以反應(yīng)產(chǎn)物與硫酸的濃度有關(guān)，故正確；
④Al和濃稀NaOH溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以反應(yīng)產(chǎn)物與NaOH濃度無關(guān)，故錯誤；
故選A．
點評：本題考查了影響物質(zhì)反應(yīng)的因素，影響反應(yīng)產(chǎn)物的因素有：反應(yīng)條件、濃度、反應(yīng)物的量，同時考查學(xué)生分析問題能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是（　　）
A、實驗中使用的主要儀器是普通漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫色
D、分液時，水層從分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

位于元素周期表第三周期ⅦA族的元素是（　�。�
A、LiB、OC、AlD、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100g 10%的鹽酸和100g 15%的鹽酸中，分別加入2.3g鈉，鈉全部反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體（　�。�
A、一樣多
B、在濃度大的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多
C、在濃度小的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種高聚物中，具有熱固性的是（　　）
A、有機玻璃B、聚氯乙烯
C、聚丙烯D、酚醛塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，吸收揮發(fā)出的HCl． E為收集氧氣裝置．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)
 
．
（2）C中盛有
 
，目的是
 
．
（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
_．
（4）指出裝置E的錯誤：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，正確的是
 
．

（4）SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，該反應(yīng)中SO2顯
 
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．
（5）檢驗生產(chǎn)的硫酸中有SO42-的具體操作為：
 

（6）常溫時，BaSO4的Ksp═1.08×10-10，現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，純水中c（H+）?c（OH-）=
 
；在酸性溶液中，c（H+）
 
（大于、等于或小于） 10-7mol/L，pH
 
； 在堿性溶液中，c（H+）
 
 10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：2FeSO4
  △  
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Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學(xué)生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三個裝置．則下列對該方案的評價中正確的是（　�。�
A、（I）中會生成 BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B、可將（I）中的 BaCl2溶液改為 Ba（NO3）2溶液
C、（III）的作用是檢驗生成的 SO2氣體
D、（II）所盛 x 應(yīng)為品紅溶液

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