Ⅰ.課本中通過向草酸(H2C2O4)溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響,請你寫出該反應的化學方程式                              ,該反應不需使用指示劑的原因是                          ;
Ⅱ.某同學根據(jù)課本外界條件對化學反應速率的影響原理,設(shè)計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關(guān)實驗,實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格),請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:

實驗
序號
反應溫度
(℃)
參加反應的物質(zhì)
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
 
(1)寫出上述反應的離子方程式                           
(2)根據(jù)你所掌握的知識判斷,在上述實驗中反應速率最快的可能是     (填實驗序號)
(3)在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時,必須排除其他因素的變動和干擾,即需要控制好與實驗有  關(guān)的各項反應條件.其中:
①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是     ;(填實驗序號)
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          
③B和C的組合比較所研究的問題是                                
(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢,請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因:                                   

Ⅰ、5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O  高錳酸鉀溶液有顏色變化Ⅱ、(1)S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O(2)D(3)①BD②相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響③相同溫度條件下,該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度(4)SO2可溶于水,測定不精確或?qū)嶒炑b置較復雜,不易控制

解析試題分析:Ⅰ、向草酸(H2C2O4)溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀的化學方程式為:5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,又因為高錳酸鉀溶液隨反應的進行有顏色的變化,故該反應不需使用指示劑;Ⅱ、(1)硫代硫酸根離子和氫離子反應生成硫、二氧化硫和水,離子反應方程式為:S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O;(2)溫度越高,反應速率越快,濃度越大反應速率越快,在上述實驗中反應速率最快的可能是D;(3)①能說明溫度對該反應速率影響的組合中兩者的溫度不同,其它物理量相同,故選BD;②A和B、A和C的組合中不同的物理量是濃度,所以比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響; ③B和C的組合不同點是:硫代硫酸鈉和硫酸的濃度不同,所以比較所研究的問題是相同溫度條件下,該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度;(4)二氧化硫可以溶于水,1體積水能溶解40體積二氧化硫,所以導致測定不精確,且該實驗裝置較復雜,不易控制,所以不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較。
考點:探究影響化學反應的因素

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進行如下反應:
A(g)??B(g)+C(g)ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強p/100 kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應采取的措施為____________________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________,列式并計算反應的平衡常數(shù)K__________________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n和反應物A的物質(zhì)的量n(A),n(總)=________ mol,n(A)=________ mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù),計算:a=________。
反應時間t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol·L-1)
0.10
a
0.026
0.006 5
 
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是________________________________,由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________ mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

制取尿素[CO(NH2)2]的反應:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
某溫度下體積為10L的密閉容器中,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)的量mol
0min
2 min
3 min
4 min
NH3
2.0
1.4
n1
n1
CO2
1.0
0.7
n2
n2
H2O
0
0.3
n3[
n3
 
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0~2min內(nèi)NH3的平均反應速率                   ,若起始時與平衡時的氣體總壓強之比為15/11,n1              mol。
(2)該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為                  
(3)下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是            。
A.消耗NH3的物質(zhì)的量與生成H2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.c(NH3):c(CO2):c(H2O)=2∶1∶1
C.氣體密度不再變化
D.容器壓強不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)如圖所示,A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2,將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,則重新到達平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)_______________(填 “變大”“變小”或“不變”)。
③若容器A中到達平衡所需時間t s,達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍,則平均化學反應速率v(NO2)等于____________________。
④若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K2之前,氣球B體積為______L。
(2)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義,將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。

如圖,是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置:
①已知陽極的反應為:(x+1)S2=SxS2+2xe
則陰極的電極反應式是:                  。
當反應轉(zhuǎn)移xmol電子時,產(chǎn)生的氣體體積為        (標準狀況下)。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時,通常是在
氮氣氣氛下溶解。其原因是(用離子反應方程式表示):             。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:

溫 度(℃)
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
 
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應,理由是                               。
② 理論上,為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是         。(填序號)
a.增大壓強              b.使用合適的催化劑
c.升高溫度             d.及時分離出產(chǎn)物中的NH3
(2)原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取,已知該反應中,當初始混合氣中的  恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示:

①圖中,兩條曲線表示壓強的關(guān)系是:P1         P2(填“>”、“=”或“<”)。
②該反應為         反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時,向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1,則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為         ,該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為         。
②保持溫度仍為T ℃,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進行反應,下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是         (填序號)。
a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d.混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)=1 : 16 : 6 : 6

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮(閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO)屬于自然固氮,這遠不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一:N2+ O  2NO                    

溫度
27℃
2000℃
K值
3.84×10-31
0.1
 
表二:N2+ 3H22NH3      
溫度
25℃
350℃
400℃
450℃
K值
5×108
1.847
0.507
0.152
(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析,下列說法正確的是_________。
A、N2+ O  2NO是吸熱反應
B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下,增加工業(yè)固氮的容器的壓強,K值會發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應
(2)向某密閉容器中加入4 mol NH3、1.2 mol H2和一定量的N2三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知0~t1階段保持恒溫、恒容,且c(N2)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件,反應速率隨時間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件。

①若t1="15" s,則t0~t1階段的反應速率為v(H2)=   
②N2的起始物質(zhì)的量為     
③反應達到平衡狀態(tài),下列說法中能表明已達到平衡狀態(tài)的是           
A、單位時間內(nèi)生成a molN2,同時生成3a mol H2   B、容器的總壓強不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個H—H 鍵斷裂的同時有六個H—N鍵斷裂
④t4時刻改變的條件為           ,t5時刻改變的條件為          
⑤已知t0~t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值),試寫出該反應的熱化學方程式:____________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):

反應時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
依據(jù)題意回答下列問題:
(1)反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=           mol·L-1·min-1
(2)保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達平衡時,n(CO2)=           mol。
(3)保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率    (填“增大”或“減小”或“不變” 下同),H2O的體積分數(shù)      
(4)溫度升至800℃,該反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為     反應(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(9分)已知:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g);△H=-196 kJ/mo1,850K時,在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2,10分鐘后達到平衡,SO2濃度和時間關(guān)系如圖。

回答下列問題
(1)前10分鐘內(nèi)O2的平均反應速率為          mol/(L·min)
(2)平衡時,02的轉(zhuǎn)化率為         ,此時反應共放熱        kJ。
(3)若15分鐘時維持溫度不變,壓縮容器體積,使其體積變?yōu)?L,假設(shè)在20分鐘時達到新平衡,此時c(O2)=1.15 mol/L,請在圖上畫出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在一定條件下,可逆反應:mA+nBpC達到平衡,若:
(1) A、B、C都是氣體,減少壓強,平衡向正反應方向移動,則m+n和p的大小關(guān)系是          
(2) A、C是氣體,若增加B的量,平衡不移動,則B應為       態(tài);
(3) A、C是氣體,而且m+n = p,增大壓強可使平衡發(fā)生移動,則平衡移動的方向必是         。
(4) 加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應是    反應(選填“放熱”或“吸熱”)。

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同步練習冊答案